Etanola ķīmiskā formula. Kā rodas etilspirts un vai to ir droši dzert?

Neviena brīvdiena neiztiek bez alkoholiskajiem dzērieniem. Un, protams, visi zina, ka jebkurš stiprais dzēriens satur dzeramo etilspirtu. Tieši šī viela rada cilvēkam patīkamas eiforijas un relaksācijas sajūtu un vissmagākos intoksikācijas simptomus tās pārmērīgas lietošanas gadījumā. Bet kāds alkohols līdzi nes nāvi.

Tas ir saistīts ar surogātspirta ražošanu, kurā tiek izmantots nevis etilspirts, bet metilspirts, toksisks un ārkārtīgi indīgs produkts. Abu veidu savienojumi praktiski neatšķiras pēc izskata, vienīgā atšķirība ir to ķīmiskais sastāvs. Noskaidrosim, kāda ir alkohola dzeršanas formula ķīmijā un kāda ir atšķirība starp to un metilspirtu.

Lai izvairītos no letālas saindēšanās, jums vajadzētu atšķirt etilspirtu no metilspirta

Iepazīšanās ar alkoholu pirmsākumi meklējami leģendārajā Bībeles pagātnē. Noa, nogaršojis raudzēto vīnogu sula, pirmo reizi piedzīvoju paģiru sajūtu. Tieši no šī brīža sākas alkoholisko produktu uzvaras gājiens, vīna kultūras attīstība un daudzie alkohola eksperimenti.

Spiritus vini ir nosaukums alkohola dzeršanai, kas radās destilācijas rezultātā. Tas ir, šķidruma destilācija un iztvaicēšana, kam seko tvaiku nogulsnēšanās šķidrā veidā.

Etanola formula tika izveidota 1833. gadā

Vīna darīšanas un alkohola ražošanas sākumpunkts bija 14. gs.. No šī brīža dažādās valstīs sākās "burvju" šķidruma ražošana, radot un attīstot daudzas metodes. UZ svarīgi posmi Etanola izplatība, kā zinātniski tiek saukta alkohola lietošana, un tā attīstība ir attiecināma uz šādiem gadiem:

XIV gadsimts (30. gadi). Vīna spirtu pirmais atklāja franču alķīmiķis Arno de Vilgers, un zinātniekam izdevās to izolēt no vīna.
XIV gadsimts (80. gadi). Itāļu tirgotājs iepazīstināja ar etilspirta savienojumu senajiem slāviem, atvedot šo vielu uz Maskavu.
XVI gadsimts (20. gadi). Leģendārais Šveices ārsts un alķīmiķis Paracelzs sāka pētīt etanola īpašības un atklāja tā galveno spēju – iemidzināt cilvēkus.
XVIII gadsimts. Pirmo reizi etilspirta hipnotiskās īpašības tika pārbaudītas uz cilvēkiem. Ar viņa palīdzību pirmo reizi tika eitanāzēts pacients, kurš tika gatavots sarežģītai operācijai.

No šī brīža sākās strauja alkohola-degvīna nozares izaugsme. Mūsu valstī vien līdz revolūcijas sākumam aktīvi darbojās vairāk nekā 3000 spirta rūpnīcu. Tiesa, Otrā pasaules kara laikā to skaits strauji saruka, gandrīz par 90%. Atmoda sākās tikai pagājušā gadsimta 40. gadu beigās. Viņi sāka atcerēties senās tehnoloģijas un izstrādāt jaunas.

Alkohola veidi

Alkoholam ir daudz dažādu modifikāciju. Daži spirtu veidi nonāk ciešā saskarē ar pārtikas tehnoloģijām, citi ir indīgi. Lai noskaidrotu viņu rīcību un ietekmi uz cilvēka ķermenis, jums vajadzētu saprast to galvenās īpašības.

Pārtika (vai dzeršana)

Vai etilspirts. To iegūst rektifikācijas ceļā (daudzkomponentu maisījumu atdalīšanas process, izmantojot siltuma apmaiņu starp šķidrumu un tvaiku). Tiek ņemtas izejvielas tā pagatavošanai Dažādi graudi Etilspirta dzeramā ķīmiskā formula ir šāda: C2H5OH.

Kā darbojas etilspirts?

Pārtikas alkohols, kas ir daļa no alkohola, vairumā gadījumu tiek uztverts kā degvīns. Tieši to daudzi cilvēki ļaunprātīgi izmanto, izraisot pastāvīgu atkarību no alkohola.

Pārtikas etanolam ir arī savas šķirnes (tās ir atkarīgas no izmantoto izejvielu veidiem). Alkohola dzeršanas klasifikācija ir šādus veidus:

Pirmās šķiras alkohols (vai ārstniecisks)

To neizmanto alkoholisko dzērienu ražošanai. Šis savienojums ir paredzēts lietošanai tikai medicīniskiem nolūkiem kā antiseptiķis, operāciju telpu un ķirurģisko instrumentu dezinfekcija.

Alfa

Augstas kvalitātes spirta savienojums. Tās ražošanai tiek ņemti atlasīti augstas kvalitātes kvieši vai rudzi. Elite ir uz Alfa alkohola bāzes alkoholiskie dzērieni super premium klase. Piemēram:

Bacardi rums;
Absolūtais degvīns;
Jack Daniels viskijs;
Johnnie Walker viskijs.

Lukss

Šāda līmeņa dzeramā etanola ražošanai tiek izmantoti kartupeļi un graudi, ņemot vērā izlaides apjomu kartupeļu ciete nedrīkst pārsniegt 35%. Spirta savienojums tiek izvadīts cauri vairākiem filtrēšanas posmiem. No tā tiek ražots Premium degvīns. Piemēram:

haskijs;
Varavīksne;
Beluga;
Mamuts;
Nemirofs;
Stolichnaya;
Krievijas zelts;
Krievijas standarts.

Šiem degvīna dzērieniem ir vairākas aizsardzības pakāpes. Tiem ir īpaša pudeles forma, īpaši izstrādātas hologrammas un unikāls vāciņš.

Kā pārbaudīt degvīna produktu kvalitāti

Papildus

Uz tā pamata tiek gatavots klasisks un pazīstams vidējo cenu segmenta degvīns. Šis dzeramais alkohols tiek atšķaidīts (tā stiprums neatšķaidītā veidā ir aptuveni 95%) un papildus tiek pakļauts papildu attīrīšanai. Galaproduktā ir mazāks esteru un metanola saturs. Alkohols, kura pamatā ir šis savienojums, tiek uzskatīts par videi draudzīgu tīrs produkts tomēr nav tik dārgs kā alkohols, kura pamatā ir Alfa vai Lux.

Pamats

Praktiski nav zemāks par degvīna etanolu Extra un Alpha. Tam ir tāda pati augsta izturība (apmēram 95%). No šī dzeramā spirta gatavotais degvīns ir vispopulārākais produkts, jo tas ir vispieejamākais (tirgus vidējās cenas segments). Šīs markas spirtu ražo no kartupeļiem un graudiem, ņemot vērā, ka kartupeļu cietes tilpums iegūtajā produktā nepārsniedz 60%.

Etilspirtu plaši izmanto medicīnā

Augstākās attīrīšanas kategorijas alkohols

Tas ir izgatavots no šādu produktu maisījuma:

kukurūza;
kartupeļi;
melase;
cukurbietes.

Tehnoloģiskā procesa laikā šis savienojums tiek pakļauts minimāla apstrāde un filtrēšana no dažādiem piemaisījumiem un fūzeļļām. To izmanto lētas ekonomiskās klases degvīna pagatavošanai, dažādas tinktūras un liķieri.

Metilspirts (vai tehniskais)

Bezkrāsaina, caurspīdīga viela, pēc smaržas līdzīga klasiskajam etanolam. Bet, atšķirībā no pēdējā, metanols ir ļoti toksisks savienojums. Metanola (vai koksnes spirta) ķīmiskā formula ir CH3OH. Ievadot cilvēka organismā, šis savienojums izraisa akūta saindēšanās. Nevar izslēgt letālu iznākumu.

Kas ir metilspirts

Saskaņā ar statistiku katru gadu tiek diagnosticēti aptuveni 1500 saindēšanās gadījumi ar metilspirtu. Katrs piektais reibums izraisīja cilvēka nāvi.

Metilspirtam nav nekāda sakara ar alkoholisko dzērienu ražošanu un Pārtikas rūpniecība. Bet surogātspirtu bieži atšķaida ar šo lēto produktu, lai samazinātu iegūtā produkta izmaksas. Mijiedarbojoties ar organiskām struktūrām, metanols pārvēršas par briesmīgu indi, kas jau ir iznīcinājis daudzas dzīvības.

Kā atšķirt alkoholu

Ir ārkārtīgi grūti atšķirt indīgo rūpniecisko alkoholu no dzeramā alkohola. Šī iemesla dēļ notiek letālas saindēšanās gadījumi. Kad etanola aizsegā metanolu izmanto alkoholisko dzērienu pagatavošanai.

Bet joprojām ir iespējams atšķirt spirta savienojumus. Ir vienkārši veidi, kā to izdarīt, ko varat izmantot mājās.

Ar uguns palīdzību. Tas ir visvairāk viegla metode pārbaudes. Vienkārši aizdedzini alkoholisko dzērienu. Etanols degot deg ar zilu liesmu, bet degošā metanola krāsa ir zaļa.
Izmantojot kartupeļus. Neapstrādāta kartupeļa gabaliņu pārlej ar spirtu un atstāj uz 2-3 stundām. Ja dārzeņa krāsa nav mainījusies, degvīns ir izcilas kvalitātes un to var droši lietot paredzētajam mērķim. Bet gadījumā, ja kartupeļi ir ieguvuši sārtu nokrāsu, tas ir rūpnieciskā spirta klātbūtnes sekas spirtā.
Izmantojot vara stiepli. Vadu vajadzētu uzkarsēt līdz karstumam un nolaist šķidrumā. Ja, pūšot, ir asa, atbaidoša smaka, spirtā ir metanols. Etilspirts nemaz nesmaržos.
Viršanas punkta mērīšana. Lai izmērītu spirtu viršanas temperatūru, izmantojiet parastu termometru. Ņemiet vērā, ka metanols vārās pie +64⁰С, bet etanols – pie +78⁰С.
Cepamā soda un joda izmantošana. Pārbaudāmo spirtu ielej caurspīdīgā traukā. Pievienojiet tam šķipsniņu parastās sodas. Labi samaisiet un pievienojiet tam jodu. Tagad turiet šķidrumu pret gaismu. Ja tajā ir nogulsnes, tas liecina par spirta “tīrību”. Etanols, mijiedarbojoties ar jodoformu (jods + soda), rada dzeltenīgu suspensiju. Bet metanols vispār nemainās un paliek caurspīdīgs.
Kālija permanganāta lietošana. Pārbaudāmajam spirtam pievienojiet dažus kālija permanganāta kristālus. Kad tas izšķīst un šķidrums kļūst sārts, uzkarsējiet to. Ja karsējot sāk izdalīties gāzes burbuļi, jums ir indīgs metilspirts.

Bet ir vērts uzskatīt, ka visas šīs un līdzīgas sadzīves metodes nedarbosies, ja rūpnieciskais spirts sākotnēji tiek sajaukts ar etanolu vienā produktā. Šajā gadījumā var palīdzēt tikai ķīmiskā izmeklēšana. Un atbildīga pieeja alkohola iegādei.

Ja palīdzība netiek sniegta, nāve no saindēšanās ar metanolu iestājas pēc 2-3 stundām

Lai potenciāli neiegādātos bīstams alkohols, iegādājieties alkoholu tikai uzticamās vietās, specializētos veikalos, kas iedveš uzticību. Izvairieties no pazemes veikaliem un maziem stendiem. Šeit bieži izplatās viltoti izstrādājumi.

Etanola lietošanas veidi

Etilspirts tiek izmantots ne tikai iemīļotajā alkohola rūpniecībā. Tās izmantošanas iespējas ir dažādas un diezgan interesantas. Apskatiet tikai dažus galvenos etanola lietojumus:

degviela (raķešu iekšdedzes dzinēji);
ķīmiskā viela (bāze daudzu dažādu zāļu ražošanai);
parfimērija (veidojot dažādas smaržu kompozīcijas un koncentrātus);
krāsa un laka (kā šķīdinātājs, iekļauts antifrīzā, mazgāšanas līdzeklis sadzīves ķīmija, vējstiklu mazgātāji);
pārtika (izņemot spirta ražošanu, to veiksmīgi izmanto etiķa un dažādu aromatizētāju ražošanā);
zāles (vispopulārākā pielietojuma joma, kā antiseptisks līdzeklis brūču dezinfekcijai, ar mākslīgā ventilācija plaušas kā pretputu līdzeklis, iekļauts anestēzijā un anestēzijā, dažādās ārstnieciskās tinktūras, antibiotikas un ekstrakti).

Starp citu, etilspirtu izmanto arī kā pretlīdzekli saindēšanās gadījumā ar metanolu. Tas ir efektīvs pretlīdzeklis rūpnieciskās alkohola intoksikācijas gadījumā. Būtu lietderīgi atgādināt galvenās saindēšanās pazīmes ar alkohola surogātiem:

stipras galvassāpes;
bagātīga novājinoša vemšana;
caururbjošas sāpes vēderā;
pilnīga vājuma sajūta, nekustīgums;
elpošanas nomākums, cilvēks dažreiz nevar pat elpot.

Starp citu, jūs varat saskarties ar tieši tādiem pašiem simptomiem parastā alkohola intoksikācijas gadījumā. Tāpēc jums vajadzētu koncentrēties uz daudzumu lietots alkohols. Rūpnieciskais alkohols izraisa šīs simptomatoloģijas attīstību, kad tas nonāk cilvēka ķermenī pat nelielos daudzumos (no 30 ml, tas ir parastas glāzes standarta tilpums).

Šajā gadījumā jums nekavējoties jāsazinās ar ātro palīdzību. Atcerieties, ka, ja netiek sniegta kvalificēta palīdzība, nāves risks ir ļoti augsts.

Rezumējot, mēs varam saprast, ka ir ļoti svarīgi izprast alkohola veidus un atšķirt toksisku savienojumu no etanola dzeršanas. Neaizmirstiet, ka pat tad, ja jūs patērējat nelielu daudzumu toksiska metanola, jūs pakļaujat savu dzīvību riskam un novedat savu ķermeni līdz nāvējošam punktam.

Alkoholi(vai alkanoli) ir organiskas vielas, kuru molekulas satur vienu vai vairākas hidroksilgrupas (-OH grupas), kas saistītas ar ogļūdeņraža radikāli.

Alkoholu klasifikācija

Pēc hidroksilgrupu skaita(atomitātes) spirtus iedala:

Monatomisks, Piemēram:

Diatomisks(glikoli), piemēram:

Triatomisks, Piemēram:

Atbilstoši ogļūdeņraža radikāļa raksturam Izdalās šādi spirti:

Ierobežot satur tikai piesātinātus ogļūdeņraža radikāļus molekulā, piemēram:

Neierobežots satur vairākas (dubultās un trīskāršās) saites starp oglekļa atomiem molekulā, piemēram:

Aromātisks, t.i., spirti, kas satur benzola gredzenu un hidroksilgrupu molekulā, kas savienoti viens ar otru nevis tieši, bet caur oglekļa atomiem, piemēram:

Organiskās vielas, kuru molekulā ir hidroksilgrupas un ir tieši savienotas ar benzola gredzena oglekļa atomu, ķīmiskās īpašības būtiski atšķiras no spirtiem un tāpēc tiek klasificētas kā neatkarīga organisko savienojumu klase - fenoli.

Piemēram:

Ir arī daudzvērtīgie (daudzvērtīgie spirti), kas satur vairāk nekā trīs hidroksilgrupas molekulā. Piemēram, vienkāršākais heksahidroksspirts heksaols (sorbīts)

Alkoholu nomenklatūra un izomērija

Veidojot spirtu nosaukumus, spirtam atbilstošā ogļūdeņraža nosaukumam tiek pievienots (vispārējs) sufikss. ol.

Cipari aiz sufiksa norāda hidroksilgrupas pozīciju galvenajā ķēdē un prefiksus di-, tri-, tetra- utt. - to numurs:

Oglekļa atomu numerācijā galvenajā ķēdē hidroksilgrupas pozīcija ir prioritāra pār vairāku saišu pozīciju:

Sākot no trešās homologās sērijas locekļu, spirti uzrāda funkcionālās grupas (propanols-1 un propanols-2) pozīcijas izomēriju un no ceturtās - oglekļa karkasa (butanols-1, 2-metilpropanols-1) izomēriju. ). Tos raksturo arī starpklases izomērija - spirti ir izomēri ēteriem:

Dosim spirtam nosaukumu, kura formula ir dota zemāk:

Nosaukt būvniecības pasūtījumu:

1. Oglekļa ķēde ir numurēta no –OH grupai tuvākā gala.
2. Galvenā ķēde satur 7 C atomus, kas nozīmē, ka atbilstošais ogļūdeņradis ir heptāns.
3. –OH grupu skaits ir 2, prefikss ir “di”.
4. Hidroksilgrupas atrodas pie 2 un 3 oglekļa atomiem, n = 2 un 4.

Alkohola nosaukums: heptāndiols-2,4

Spirtu fizikālās īpašības

Spirti var veidot ūdeņraža saites gan starp spirta molekulām, gan starp spirta un ūdens molekulām. Ūdeņraža saites rodas vienas spirta molekulas daļēji pozitīvi lādēta ūdeņraža atoma un citas molekulas daļēji negatīvi lādēta skābekļa atoma mijiedarbības rezultātā, pateicoties ūdeņraža saitēm starp molekulām, spirtiem ir neparasti augsts viršanas punkts to molekulmasai. propāns ar relatīvo molekulmasu 44 normālos apstākļos ir gāze, un vienkāršākais no spirtiem ir metanols, kam ir relatīvs molekulārais svars 32, normālos apstākļos tas ir šķidrums.

Piesātināto vienvērtīgo spirtu sērijas apakšējie un vidējie locekļi, kas satur no 1 līdz 11 oglekļa atomiem, ir šķidrumi (sākot no C12H25OH) istabas temperatūrā - cietas vielas. Zemākiem spirtiem ir spirta smarža un asa garša, jo tie labi šķīst ūdenī, palielinoties spirtu šķīdībai ūdenī, un oktanols vairs nesajaucas.

Spirtu ķīmiskās īpašības

Īpašības organisko vielu nosaka to sastāvs un struktūra. Alkoholi apstiprina vispārējs noteikums. To molekulās ir ogļūdeņražu un hidroksilgrupas, tāpēc spirtu ķīmiskās īpašības nosaka šo grupu savstarpējā mijiedarbība.

Šai savienojumu klasei raksturīgās īpašības ir saistītas ar hidroksilgrupas klātbūtni.

Spirtu mijiedarbība ar sārmu un sārmzemju metāliem. Lai noteiktu ogļūdeņraža radikāļu ietekmi uz hidroksilgrupu, ir jāsalīdzina tādas vielas īpašības, kas satur hidroksilgrupu un ogļūdeņraža radikāli, no vienas puses, un vielas, kas satur hidroksilgrupu un nesatur ogļūdeņraža radikāli. , uz citiem. Šādas vielas var būt, piemēram, etanols (vai cits spirts) un ūdens. Spirta molekulu un ūdens molekulu hidroksilgrupas ūdeņradi var reducēt sārmu un sārmzemju metāli (aizstāti ar tiem)
Spirtu mijiedarbība ar ūdeņraža halogenīdiem. Hidroksilgrupas aizstāšana ar halogēnu izraisa halogēnalkānu veidošanos. Piemēram:
Šī reakcija atgriezenisks.
Starpmolekulārā dehidratācijaalkohols -ūdens molekulas atdalīšana no divām spirta molekulām, karsējot ūdeni atdalošu vielu klātbūtnē:
Spirtu starpmolekulārās dehidratācijas rezultātā, ēteri. Tādējādi, etilspirtu karsējot ar sērskābi līdz 100 līdz 140°C temperatūrai, veidojas dietilēteris (sērs).
Spirtu mijiedarbība ar organiskām un neorganiskām skābēm, veidojot esterus (esterifikācijas reakcija)

Esterifikācijas reakciju katalizē spēcīgas neorganiskās skābes. Piemēram, kad etilspirts mijiedarbojas ar etiķskābe Etilacetāts veidojas:
Spirtu intramolekulārā dehidratācija rodas, ja spirtus karsē ūdeni atdalošu vielu klātbūtnē līdz augstākai temperatūrai nekā starpmolekulārās dehidratācijas temperatūra. Tā rezultātā veidojas alkēni. Šī reakcija ir saistīta ar ūdeņraža atoma un hidroksilgrupas klātbūtni blakus esošajos oglekļa atomos. Piemērs ir etēna (etilēna) iegūšanas reakcija, karsējot etanolu virs 140°C koncentrētas sērskābes klātbūtnē:
Spirtu oksidēšana parasti veic ar spēcīgiem oksidētājiem, piemēram, kālija dihromātu vai kālija permanganātu skābā vidē. Šajā gadījumā oksidētāja darbība ir vērsta uz oglekļa atomu, kas jau ir saistīts ar hidroksilgrupu. Atkarībā no spirta veida un reakcijas apstākļiem, dažādi produkti. Tādējādi primārie spirti vispirms tiek oksidēti par aldehīdiem un pēc tam par karbonskābēm:
Sekundāro spirtu oksidēšanās rezultātā veidojas ketoni:

Terciārie spirti ir diezgan izturīgi pret oksidāciju. Tomēr skarbos apstākļos (spēcīgs oksidētājs, karstums) iespējama terciāro spirtu oksidēšanās, kas notiek, pārraujot hidroksilgrupai vistuvāk esošās oglekļa-oglekļa saites.
Spirtu dehidrogenēšana. Ja spirta tvaikus 200-300 °C temperatūrā izlaiž virs metāla katalizatora, piemēram, vara, sudraba vai platīna, primārie spirti tiek pārvērsti aldehīdos, bet sekundārie spirti - ketonos:
Kvalitatīva reakcija uz daudzvērtīgajiem spirtiem.
Vairāku hidroksilgrupu klātbūtne spirta molekulā vienlaikus nosaka daudzvērtīgo spirtu specifiskās īpašības, kas, mijiedarbojoties ar svaigi iegūtām vara (II) hidroksīda nogulsnēm, spēj veidot ūdenī šķīstošus spilgti zilus kompleksus savienojumus. Attiecībā uz etilēnglikolu mēs varam rakstīt:

Vienvērtīgie spirti nespēj iekļūt šajā reakcijā. Tāpēc tā ir kvalitatīva reakcija uz daudzvērtīgajiem spirtiem.

Spirtu pagatavošana:

Alkoholu lietošana

Metanols(metilspirts CH 3 OH) ir bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu smaržu un viršanas temperatūru 64,7 ° C. Deg ar viegli zilganu liesmu. Vēsturisks nosaukums metanols - koka spirts izskaidrots ar vienu no veidiem, kā to iegūt, destilējot cieto koksni (grieķu methy — vīns, piedzerties; hule — viela, koksne).

Strādājot ar metanolu, ir rūpīgi jārīkojas. Alkohola dehidrogenāzes enzīma ietekmē organismā tas tiek pārveidots par formaldehīdu un skudrskābi, kas bojā tīkleni un izraisa nāvi. redzes nervs un pilnīgs redzes zudums. Vairāk nekā 50 ml metanola uzņemšana izraisa nāvi.

Etanols(etilspirts C 2 H 5 OH) ir bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu smaržu un viršanas temperatūru 78,3 ° C. Uzliesmojošs Sajauc ar ūdeni jebkurā proporcijā. Alkohola koncentrāciju (stiprību) parasti izsaka tilpuma procentos. “Tīrs” (ārstnieciskais) spirts ir produkts, ko iegūst no pārtikas izejvielām un satur 96% (pēc tilpuma) etanola un 4% (pēc tilpuma) ūdens. Lai iegūtu bezūdens etanolu - "absolūto spirtu", šo produktu apstrādā ar vielām, kas ķīmiski saista ūdeni (kalcija oksīds, bezūdens vara (II) sulfāts utt.).

Lai tehniskām vajadzībām izmantoto alkoholu padarītu dzeršanai nederīgu, tam nelielā daudzumā pievieno un tonizē grūti atdalāmas toksiskas, slikti smaržojošas un pretīgas garšas vielas. Spirtu, kas satur šādas piedevas, sauc par denaturētu vai denaturētu spirtu.

Etanolu plaši izmanto rūpniecībā sintētiskā kaučuka, medikamentu ražošanā, izmanto kā šķīdinātāju, ir daļa no lakām un krāsām, smaržām. Medicīnā etilspirts ir vissvarīgākais dezinfekcijas līdzeklis. Izmanto alkoholisko dzērienu pagatavošanai.

Nelieli etilspirta daudzumi, nonākot cilvēka organismā, samazina sāpju jutība un bloķē inhibīcijas procesus smadzeņu garozā, izraisot intoksikācijas stāvokli. Šajā etanola darbības stadijā palielinās ūdens atdalīšanās šūnās un līdz ar to paātrinās urīna veidošanās, kā rezultātā notiek organisma dehidratācija.

Turklāt etanols izraisa asinsvadu paplašināšanos. Paaugstināta asins plūsma ādas kapilāros noved pie ādas apsārtuma un siltuma sajūtas.

IN lielos daudzumos etanols kavē smadzeņu darbību (inhibīcijas stadija) un izraisa kustību koordinācijas traucējumus. Organisma etanola oksidēšanās starpprodukts acetaldehīds ir ārkārtīgi toksisks un izraisa smagu saindēšanos.

Sistemātiska etilspirta un to saturošu dzērienu lietošana izraisa pastāvīgu smadzeņu produktivitātes samazināšanos, aknu šūnu nāvi un to aizstāšanu ar saistaudiem - aknu cirozi.

Etāndiols-1,2(etilēnglikols) ir bezkrāsains viskozs šķidrums. indīgs. Neierobežoti šķīst ūdenī. Ūdens šķīdumi nekristalizējas temperatūrā, kas ir ievērojami zemāka par 0 °C, kas ļauj to izmantot kā neaizsalstošu dzesēšanas šķidrumu sastāvdaļu - iekšdedzes dzinēju antifrīzu.

Prolaktriols-1,2,3(glicerīns) ir viskozs, sīrupains šķidrums ar saldu garšu. Neierobežoti šķīst ūdenī. Negaistošs. Kā esteru sastāvdaļa tas ir atrodams taukos un eļļās.

Plaši izmanto kosmētikas, farmācijas un pārtikas rūpniecībā. IN kosmētika Glicerīns spēlē mīkstinoša un nomierinoša līdzekļa lomu. To pievieno zobu pastai, lai tā neizžūtu.

UZ konditorejas izstrādājumi tiek pievienots glicerīns, lai novērstu to kristalizāciju. To izsmidzina uz tabakas, un tādā gadījumā tas darbojas kā mitrinātājs, kas neļauj tabakas lapām izžūt un sabrukt pirms apstrādes. To pievieno līmēm, lai tās pārāk ātri neizžūtu, un plastmasām, īpaši celofānam. IN pēdējais gadījums Glicerīns darbojas kā plastifikators, kas darbojas kā smērviela starp polimēru molekulām un tādējādi piešķir plastmasai nepieciešamo elastību un elastību.

Etilspirts (“etanols” saskaņā ar starptautisko ķīmisko klasifikāciju) tiek plaši izmantots medicīnā, kā dezinfekcijas līdzeklis, kā arī dažās rūpniecības jomās kā šķīdinātāja, degvielas, antifrīza sastāvdaļa. Turklāt etanols ir galvenais Aktīvā sastāvdaļa alkoholiskie dzērieni.

Kāpēc etanola strukturālā formula nav pietiekami precīza?

Formula jebkura ķīmiskā viela jābūt informācijai par to, kuri atomi tajā atrodas. Etilspirts sastāv no trim elementiem: oglekļa (C), ūdeņraža (H) un skābekļa (O). Turklāt katrā etanola molekulā ir 2 oglekļa atomi, 6 ūdeņraža atomi un 1 skābekļa atoms. Tāpēc empīriskā (vienkāršākā) šī ķīmiskais savienojums tātad: C2H6O. Šķiet, ka ar to pilnīgi pietiek.

Tomēr tikai vienas empīriskās formulas izmantošana radīs kļūdu. Fakts ir tāds, ka tāda pati formula ir C2H6O citai vielai - dimetilēterim, kas normālos apstākļos ir gāzveida stāvoklī, nevis šķidrumā, piemēram, etanolā. Un, protams, šīs vielas ķīmiskās īpašības atšķiras arī no etilspirta īpašībām.

Tāpēc etilspirta raksturošanai nav iespējams izmantot tikai vienu empīrisku formulu.

Kāda ir etanola strukturālā formula

Šādos gadījumos talkā nāk precīzākas strukturālās formulas, kurās ir informācija ne tikai par elementu atomu skaitu un veidu molekulā, bet arī par to atrašanās vietu un savstarpējām saistībām. Etanola strukturālā formula ir: C2H5OH vai vēl precīzāk - CH3-CH2-OH. Šī formula norāda, ka etanola molekula sastāv no divām galvenajām daļām: etilgrupas C2H5 un hidroksilgrupas (saukta par hidroksilgrupu) OH.

Izmantojot strukturālo formulu, var izdarīt secinājumu par vielas ķīmiskajām īpašībām, jo tās sastāvā ir ļoti aktīva hidroksilgrupa, uz kuru molekulas elektronu blīvums tiek novirzīts skābekļa atoma dēļ, kas ir otrais visvairāk. elektronnegatīvs elements (pēc fluora).

Salīdzinājumam minētā dimetilētera strukturālā formula ir CH3-O-CH3. Tas ir, tā ir simetriska molekula.

Formula C2H5OH ir ļoti vienkārša, un to parasti ir ļoti viegli atcerēties, tā skan kā “Tse two ash five o ash”.

Etilspirtu izmanto medicīnā un pārtikas rūpniecībā. No tā gatavo zāles un alkoholiskos dzērienus. Daudzi cilvēki interesējas par to, vai ir iespējams dzert alkoholu medicīniskiem nolūkiem? Šis jautājums būtu jāapsver sīkāk.

Farmācijas un pārtikas rūpniecībā tiek izmantots dažādas kvalitātes un tīrības pakāpes etanols. Var izšķirt šādus etilspirta veidus:

Medicīniskais alkohols. Medicīnā izmanto etanola šķīdumu ar stiprumu no 40 līdz 95%. Tam nav tik augsta attīrīšanas pakāpe kā pārtikas spirtam, un tas ir paredzēts ārējai lietošanai.
Alkohola klase "Alfa" un "Lukss". Šīs ir labākās kvalitātes pārtikas sugas etanols, ko izmanto degvīna ražošanā.
" Šis produkts ir zemākas kvalitātes un tiek izmantots lētu degvīnu ražošanai.

kas paredzēts ārējai lietošanai? Pirmkārt, jums jāpievērš uzmanība tā sastāvam un stiprumam. Ja etiķetē starp sastāvdaļām ir norādīts tikai etanols un ūdens, tad šāda alkohola lietošana ir iespējama, bet nav ieteicama, jo tas nav paredzēts lietošanai pārtikā.

Kas notiek, ja jūs lietojat 95% etilspirtu? Šo produktu nedrīkst lietot neatšķaidītu, jo tas var izraisīt rīkles un gļotādu apdegumus. iekšējie orgāni, nemaz nerunājot par smagu intoksikāciju. Tas ir jāatšķaida ar ūdeni apmēram uz pusi, tad tā stiprums būs aptuveni vienāds ar degvīna stiprumu. Etanolu var atšķaidīt ar sulām, augļu dzērieniem vai kompotu. Atšķaidīšanai nav vēlams lietot gāzētu ūdeni vai alkoholiskos dzērienus, jo tas var izraisīt ātru un smagu intoksikāciju.

Vai ir iespējams dzert 70% etilspirtu? Vai arī tas ir jāatšķaida ar ūdeni? Var teikt, ka nav vēlams to dzert neatšķaidītu. Dzērieni, kuros alkohola saturs pārsniedz 50%, var kaitēt organismam. Tāpat jāatceras, ka pat tīrs medicīniskais alkohols vairāk kairina gļotādu nekā pārtikas alkohols. Un tā negatīvā ietekme uz aknām daudz stiprāks nekā dzeršanai paredzēts produkts.

Kaitējums veselībai

Ļoti svarīgas ir arī iekšķīgi lietotā medicīniskā etanola devas. Alkohola koncentrācija asinīs, kas pārsniedz 5 g/l, var izraisīt letāls iznākums, un alkohola daudzums koncentrācijā, kas pārsniedz 3 g/l, izraisa smagu saindēšanos. Jāatceras, ka dēļ vairāk Zemas kvalitātes tīrīšana medicīniskais etanols izraisa saindēšanos ātrāk nekā pārtika. Tāpēc jums tas jādzer mazākās devās. Intoksikācijas laikā tiek novērotas šādas pazīmes:

Ja parādās šie simptomi, jums nekavējoties jāzvana ātrā palīdzība .

Atšķaidīts etanola spirts jālieto lēniem malkiem, izvairoties no pārdozēšanas. Pārmērīgs etanola daudzums bojā smadzeņu neironus un aknas. Dzērienu pārdozēšana, pamatojoties uz medicīniskais alkohols noved pie smagām paģirām.

Cita veida alkoholu saturošas narkotikas

Aptiekas pārdod arī cita veida medicīnisko alkoholu. Tie ir paredzēti ārējai lietošanai. Daudzi patērētāji ir ieinteresēti, vai ir iespējams dzert alkoholu, pamatojoties uz šīm zālēm. Ietekme ir atkarīga no tā, kāda viela ir pievienota etanolam. Visbiežāk šādi medicīnisko spirtu veidi:

Uz jautājumu kādu alkoholu jūs varat dzert, atbilde ir skaidra: medicīnisko etanolu var lietot iekšā bez piedevām. Tajā pašā laikā tikai mērenās devās, reizēm un vienmēr atšķaidītā veidā. Cits alkoholu saturoši produkti no aptiekas ir toksiskas.

Visbīstamākais alkohola aizstājējs ir metilspirts. Tieši šis savienojums var izraisīt smagu saindēšanos ar aklumu.

Metanols praktiski neatšķiras no etanola izskats, smarža un garša. Tas ir tehniskais alkohols, ko izmanto šķīdinātāju, krāsu un laku pagatavošanai. 10 ml metanola uzņemšana var izraisīt aklumu, un 50 ml var būt letāla. Metanola intoksikācijas pazīmes ir šādas:

mirgo melni punkti acu priekšā;
palielināta siekalošanās;
traucēta kustību koordinācija;
vemšana;
spiediena kāpumi.

Dažkārt saindēšanās simptomi neparādās uzreiz, bet gan indei uzkrājoties organismā. Raksturīga iezīme intoksikācija ir stāvokļa pasliktināšanās dažas dienas pēc alkohola lietošanas. Ja parādās saindēšanās pazīmes metanols, jums steidzami jāsazinās ar ātro palīdzību. Pirms ārstu ierašanās jāveic šādi pasākumi:

Atšķirt metilspirtu no etilēna var veikt, izmantojot šādus testus:

Ja aizdedzina šķidrumu, etanols deg ar zilu liesmu, bet metanols - ar zaļu liesmu.
Jūs varat ievietot neapstrādātus kartupeļus spirtā. Etanols nemaina dārzeņa krāsu. Kartupeļi metilspirtā kļūst sārti.
Iemērciet šķidrumā karstu vara stiepli. Ja ir nepatīkama smaka, tas ir metanols.

Saindēšanās ar metanolu ir izplatīta parādība rodas, dzerot apšaubāmas izcelsmes alkoholiskos dzērienus. Lai atklātu klātbūtni metilspirts alkoholiskajiem dzērieniem jāveic šādas pārbaudes:

Ielejiet dzērienu traukā un iemetiet cepamo sodu. Soda pilnībā izšķīst metanolā, un etanolā veidojas dzeltenas nogulsnes.
Šķidrumā varat ievietot kālija permanganātu. Ja veidojas burbuļi, dzēriens satur metanolu.

Gandrīz visi rūpnieciskā alkohola veidi nav piemēroti patēriņam, pat ja tie sastāv no etanola. Parasti šādiem produktiem pievieno krāsvielas vai denaturējošas piedevas. nepatīkama smaka un garša, kas kaitē organismam. Aviācijas etanols var saturēt sāļus smagie metāli, šādi savienojumi izraisa nopietnu saindēšanos.

Visdrošākie ir pārtikas spirti, kas pāriet augsta pakāpe tīrīšanai un paredzēts dzeršanai. Jūs varat lietot medicīnisko etanolu tikai reizēm, ārkārtējos gadījumos tas nekādā gadījumā nedrīkst kļūt par ieradumu.

Uzmanību, tikai ŠODIEN!

Etanols (etilspirts, metilkarbinols, vīna spirts vai spirts, bieži sarunvalodā vienkārši “spirts”) ir vienvērtīgs spirts ar formulu C 2 H 5 OH, otrs homologās vienvērtīgo spirtu sērijas pārstāvis, standarta apstākļos gaistošs, uzliesmojošs, bezkrāsains caurspīdīgs šķidrums.

Bioloģiskā iedarbība

Viens no galvenajiem mehānismiem, kas nosaka etilspirta bioloģisko (galvenokārt toksisko) iedarbību, ir tā membranotropā aktivitāte, acetaldehīda veidošanās, kā arī vielmaiņas efekti, ko izraisa reducētā NADH krājuma izsīkšana.

Ietekme uz šūnu membrānām

Etilspirta primārā bioloģiskā iedarbība ir tā ietekme uz šūnu membrānām. Šī darbība ir nespecifiska, un to nosaka tās polārā un nepolārā mijiedarbība ar šūnu membrānām, jo pastāv spēcīgas ūdeņraža saites, kas veidojas hidroksigrupu polarizācijas rezultātā.

Šī mijiedarbība saglabā etilspirtu ūdens fāzē. Izšķīdinot ūdenī un daļēji membrānas lipīdos, tas izraisa sašķidrināšanu (fluidizāciju) šūnu membrānas. Ilgstoši iedarbojoties ar etilspirtu, palielinās holesterīna saturs membrānās, mainās fosfolipīdu slāņa struktūra, un šūnu membrānu sašķidrināšana veicina to stingrību.

Turklāt tiek traucēta kalcija jonu transmembrāna transportēšana un samazinās membrānu uzbudināmība.

Metabolisms un etanols

Etilspirta biotransformācijas mehānismi izraisa toksiska acetaldehīda veidošanos, kā arī reducētās NADH formas uzkrāšanos.

Etanols, fermenti

Mehānisms vielmaiņas traucējumi akūtā alkohola intoksikācija ir saistīta ar stresa attīstību un adenokortikotropo hormonu (AKTH), glikokortikoīdu un adrenalīna izdalīšanos asinīs.

Ilgstoši pakļaujot ķermenim etanolu, priekšplānā izvirzās: tieša darbība etilspirts olbaltumvielu, tauku un ogļhidrātu metabolismam. Etilspirts un acetaldehīds aizkavē un maina daudzu reakciju virzienu enerģijas metabolisms. Par šo traucējumu cēloni uzskata NAD.H/NAD attiecības nobīdi uz samazinātu koenzīmu.

Tikpat svarīga ir etilspirta postošā ietekme uz subcelulārām membrānām, palielinot to caurlaidību, kavējot Na+-, K+-ATPāžu aktivitāti un spēju uztvert kalcija jonus.

Aknās, sirdī un skeleta muskuļi etilspirts samazina skābekļa spriedzi, glutamāta un malāta dehidrogenāžu aktivitāti, NAD.H-citohroma C oksidoreduktāzi, pārslēdz elpošanas ķēdi uz dzintarskābes preferenciālo oksidēšanu, novēršot sukcinātdehidrogenāzes oksaloetiķskābes inhibīciju.

Etanola un lipīdu metabolisms

Etilspirts, izjaucot lipīdu metabolismu, izraisa tauku uzkrāšanos aknās – steatozi. Tas izpaužas kā hepatomegālija, tauku infiltrācija, subcelulāro struktūru proteīnu sadalīšanās un hepatocītu hidropiskā deģenerācija. Orgāna parenhīmā triglicerīdu saturs palielinās 20-25 reizes, kā arī fosfolipīdu, holesterīna un tā esteru saturs.

Jo intensīvāk palielinās triglicerīdu saturs, jo stiprāka ir alkohola intoksikācija. Bojājums attīstās saskaņā ar šādu shēmu: taukainā deģenerācija→ alkoholiskais hepatīts → ciroze. Tiek uzskatīts, ka tādu etanola ietekmes seku attīstībā kā hepatīts, aknu ciroze, kardiomiopātija, funkcionālie un strukturālie traucējumi centrālajā nervu sistēmā, Ca++ vielmaiņas traucējumi šūnu membrānu bojājumu dēļ. Tā masveida iekļūšana šūnā uz samazinātas Na+ un Ka+ -ATPāzes aktivitātes fona izraisa strukturālas un funkcionālas izmaiņas, līdz pat nekrozes attīstībai.

Etanola un vitamīnu metabolisms

UZ vielmaiņas efekti Etilspirtam pieder polihipovitaminoze, kas rodas daudzu vitamīnu lēnākas uzsūkšanās un traucētas vielmaiņas rezultātā. Etilspirts kavē tiamīna uzsūkšanos un samazina folijskābes enterohepātisko cirkulāciju.

Acetaldehīds pastiprina piridoksal-5-fosfāta sadalīšanos, jo tas tiek izspiests no saitēm ar olbaltumvielām, kā rezultātā tas kļūst pieejamāks galvenās fosfatāzes hidrolītiskajai darbībai. Turklāt etilspirts samazina A vitamīna koncentrāciju aknās un kavē tā pārvēršanos par aktīvo retinolu.

Etanola un ūdens-sāls metabolisms

Alkohols ir viens no nelabvēlīgajiem faktoriem, kas ietekmē ūdens-sāls metabolisms. Ar hronisku alkohola intoksikāciju audos mainās jonu un ūdens līdzsvars, kas izraisa sirds un asinsvadu, endokrīnās un. nervu sistēmas. Ūdens un elektrolītu vielmaiņas traucējumi nenotiek atsevišķi, bez savienojuma viens ar otru.

Būtiskas izmaiņas ūdens, nātrija un kālija saturā organismā apdraud šūnas dzīvību. Asins plazmas molārā koncentrācija ir vissvarīgākais ūdens un sāls homeostāzes rādītājs. Intravaskulāro intersticiālo un intracelulāro šķidrumu molārās koncentrācijas tiek uzskatītas par vienādām, neskatoties uz to, ka intracelulārais šķidrums satur vairāk anjonu. Tas izskaidrojams ar tā saukto daudzvērtīgo jonu un anjonu veidošanos, kad anjoni saistās ar olbaltumvielām. Šādi daudzvērtīgie anjoni darbojas kā osmotiski aktīvas vienības, samazinot osmotiski aktīvo anjonu skaitu.

Molāro koncentrāciju gradients starp ķermeņa šķidruma telpām ir viens no mehānismiem, kas veic ūdens plūsmu starp tām - ūdens virzīsies uz ūdens telpu ar lielāku molāro koncentrāciju. Urīnvielas un Na+ jonus nevar izmantot kanāli, ko šķērso ūdens, lai gan ūdens molekulas rādiuss ir lielāks par Na+ rādiusu (attiecīgi 0,15 nm un 0,1 nm).

Ūdens iekļūšanu organismā regulē slāpju sajūta, bet ūdens izvadīšanu caur nierēm regulē neirohumorālais ceļš, kurā piedalās neiropeptīdu hormons vazopresīns, kas veidojas sēnītes supraoptiskā kodola neironos. hipotalāmu. Tajā pašā laikā tika noskaidrots, ka hormonāla iedarbība vazopresīns tiek izvadīts caur adenilciklāzes sistēmu. Samazinoties asins plazmas molārajai koncentrācijai, vazopresīna sekrēcija apstājas un attīstās ūdens diurēze ar hidratāciju un asins plazmas molārās koncentrācijas palielināšanos, palielinās vazopresīna sekrēcija un organismā tiek saglabāts ūdens.

Etanols un hormoni

Tika arī konstatēts, ka etanols izraisa ievērojamu luteinizējošā hormona (LH) samazināšanos asins serumā. Tas liecina, ka etanols samazina LH līmeni serumā, samazinot LH izdalīšanos no hipotalāma. Pašlaik pievilcīgs šķiet uzskats, ka LH līmeņa pazemināšanos alkohola ietekmē veicina endogēnie opiāti, enkefalīni un endorfīni. Pierādījumi liecina, ka endogēnie opiāti ir iesaistīti funkcionēšanā atsauksmes, kas atbalsta LH ražošanu, jo, piemēram, ir konstatēts, ka naloksons maina testosterona inhibējošo ietekmi uz LH ražošanu. Tādējādi tiek pieņemts, ka endogēnie opiāti, kas izdalās alkohola reibumā, pastiprina LH sekrēcijas inhibīciju.

Alkohola lietošana izraisa aknu testosterona A-reduktāzes aktivitātes palielināšanos. Šis enzīmu aktivitātes pieaugums veicina palielinātu testosterona vielmaiņas klīrensu. Ir arī konstatēts, ka testosterona ražošana samazinās, kā rezultātā samazinās tā koncentrācija asins plazmā. Tajā pašā laikā aknu cirozes gadījumā tika konstatēts augstāks testosterona perifērās konversijas līmenis estradiolā.

Acīmredzot, estradiola izraisītais testosterona konversijas paātrinājums ir saistīts ar portāla šunta rašanos aknu cirozes gadījumā, kas palielina testosterona piegādi perifērajos audos, kas spēj savstarpēji pārveidot steroīdus. Pastāv pamatots viedoklis, ka etanolam ir izteikta spēja modificēt darbību hormonālā sistēmaķermeni.

Etanols un endokrīnie dziedzeri

Tādas praktiski nav endokrīnais dziedzeris, kuras funkcija, attīstoties alkoholismam, nemainītos. Etanola ietekmes līmenis uz endokrīnajiem kompleksiem ir ārkārtīgi mainīgs; tas ietekmē arī atbrīvojošo faktoru sekrēciju, izmaiņas hipofīzes šūnu hormonu producējošā darbībā, perifēro šūnu bosintētisko sistēmu bojājumus. endokrīnie dziedzeri, kvantitatīvās un kvalitatīvās izmaiņas hormonu metabolismā aknās, kā arī hormonu kompleksa veidošanās pārkāpums ar specifiskiem receptoriem un ar transporta proteīniem.

Dabiski, uz ko ir daudzdziedzeru ietekme Endokrīnā sistēma un plašs hormonu darbības mehānismu etanola bojājums rada specifisku priekšstatu par alkoholiskām endokrinopātijām, kuru daudzveidība un mijiedarbība nereti neļauj konstatēt primārus un bioloģiski nozīmīgākus endokrīnās sistēmas traucējumus, kam var būt etiopatoģenētisks raksturs. alkoholisma sindroms.

Starp īpašību hormonālie traucējumiĪpaši hroniskas etanola lietošanas izraisītas vīriešu kārtas, jo īpaši, kopā ar hipogonādisma simptomiem ietver impotenci, neauglību, feminizāciju un vairākas citas izmaiņas.

Papildus centrālajai ietekmei uz sistēmām, kas regulē un veic gnadotropīnu sintēzi, etanola toksiskā ietekme uz dzimuma steroīdiem tiek realizēta, tieši ietekmējot steroidoģenēzi. Ir parādīti vismaz vairāki iespējamie androgēnu sintēzes inhibīcijas mehānismi sēkliniekos ar etanolu vai acetalhīdu.

Pirmkārt, alkohols vai tā metabolīti var tieši kavēt testosterona biosintēzi, samazinot šajā procesā iesaistīto enzīmu aktivitāti. Otrkārt, etanola un tā metabolītu oksidēšanās sēkliniekos var izraisīt NAD.H/NAD attiecības palielināšanos sēklinieku šūnās. Visbeidzot, etanols un tā metabolīti var mijiedarboties ar hormonālajiem receptoriem gan netieši, gan neatkarīgi, ietekmējot cAMP sintēzi sēkliniekos.

Etanols ievērojami nomāc alkohola dehidrogenāzes aktivitāti, palielina acetaldehīda veidošanos, kam nav laika oksidēties acetātā, un, uzkrājoties organismā, nosaka daudzas alkohola toksiskās iedarbības, izraisot būtiskas izmaiņas dažādi orgāni un audi

Ir zināms, ka parasti citozoliskais enzīms alkohola dehidrogenāze (ADH) pārvērš acetaldehīdu endogēnā etanolā, kura saturs asinīs ir zems, bet relatīvi nemainīgs. Pacientiem ar alkoholismu šī enzīma aktivitāte asinīs ir paaugstināta gan lietošanas periodos, gan remisijas laikā. Tajā pašā laikā, palielinoties ADH aktivitātei, tā katalizētā reakcija virzās uz acetaldehīda veidošanos no etanola, kas veicina tā uzkrāšanos organismā.

Rezultātā tiek uzsākta bioķīmisko reakciju kaskāde, kas noved pie tādu vielu veidošanās un uzkrāšanās audos, kurām ir psihotropa iedarbība, veicinot alkohola abstinences sindroma (AAS) veidošanos un patoloģisku tieksmi pēc alkohola (PCA). Pētījumi pēdējos gados parādīja, ka emitīns ir ADH aktivitātes inhibitors, kas terapeitiskās devās (≈ 0,01 g) samazina ADH aktivitāti asins serumā un vājina PVA.

Etanols un sirds un asinsvadu sistēma

Pētījums par miokarda bojājumu pazīmēm gados vecākiem pacientiem, kuri cieš no alkoholisma (ALH), parādīja, ka augsts līmenis tolerance pret etanolu, miokarda bojājumi rodas atkarībā no alkoholiskās kardiomiopātijas veida, ko pavada sirds un aortas asinsvadu aterosklerozes bojājumi. Ar salīdzinoši zemu tolerances līmeni gados vecākiem pacientiem ar ALH miokarda patoloģijas attīstība notiek pēc aterosklerozes tipa. Tā saukto “vieglo atstarpju” klātbūtne ALH pārmērīgas dzeršanas formās zināmā mērā kavē toksicitātes attīstību. patoloģiskas izmaiņas miokardā un aknās.

Definīcija asinsspiediens(BP) dienas laikā vīriešiem vecumā no 36 gadiem, regulāri lietojot etanolu vairāk nekā 80 g/dienā, parādīja, ka etanola narkotiskās iedarbības fāzei raksturīga asinsspiediena normalizēšanās, savukārt, kad alkohola līmenis organismā pazeminās. līdz fona vērtībām, tiek novērota arteriālā hipertensija. Alkohola lietošanas pārtraukšana trešajā dienā normalizēja ikdienas asinsspiediena profilu bez antihipertensīvās terapijas.

Epidemioloģisko pētījumu rezultāti par mērenu alkohola lietošanu asinsvadu slimību gadījumā parādīja, ka etanola lietošana devā 12-24 g/dienā izraisa saslimstības un mirstības samazināšanos no. koronārā slimība sirds (KSS). Tajā pašā laikā pārmērīga alkohola lietošana, gluži pretēji, izraisa gan koronāro, gan koronāro asinsvadu patoloģiju pieaugumu. perifērie trauki. Tomēr ir nepieciešama līdzsvarota pieeja apgalvojumam par mērenu etanola patēriņu koronāro artēriju slimības profilaksei.

Literatūra

Baženova A. F., Baženovs Ju. I., Krainova E. B. Etanola ietekme uz skābekļa patēriņu dažādi orgāni un audi balto žurku agrīnajā ontoģenēzē // Organismu fizioloģija normālos un ekstremālos stāvokļos: Sat. Art. Tomska, 2001.

Bazhenova A.F., Vinogradova E.V., Inokova N.N. Alkohola ietekme uz skābekļa patēriņu balto žurku audos // Dabisko adaptāciju fizioloģiskie mehānismi: sestdiena. Art. Ivanovo, 1999. Yu I. Bazhenova, Ya. Etanola ietekme uz ķermeņa fizioloģiskajām funkcijām

Baženovs Ju. I., Kataeva L.N., Krasnova T.A. Pieaugušu balto žurku alkohola intoksikācijas ietekme uz viņu pēcnācēju eritropoēzi agrīnās stadijas postnatālā ontoģenēze // Adaptācijas ekoloģiskās un fizioloģiskās problēmas: X starptautiskā simpozija materiāli. M., 2001. gads.

BurovYu. V., Vedernikova N. N. Alkoholisma neiroķīmija un farmakoloģija. M., 1985. gads.

Zhikhareva A.I., Abubakirova O.Yu. Alkohola kaitīgās ietekmes mehānisms uz aknām // Organismu fizioloģija normālos un ekstremālos stāvokļos: kolekcija. Art. Tomska, 2001.

Žirovs I.V., Ogurcovs P.P., Šelepins A.A. Izmaiņas ikdienas asinsspiediena profilā sistemātiskas alkohola lietošanas ietekmē // Vestn. Ross. Tautu draudzības universitāte. Ser. Medicīna. 2000. Nr.3. Kershegolts B. M. Etanols un tā metabolisms augstākie organismi. Jakutska, 1990.