สารละลายไฮเปอร์โทนิกแตกต่างจากสารละลายไอโซโทนิกอย่างไร สารละลายไฮเปอร์โทนิก: คุณสมบัติ ขอบเขต การเตรียม ตัวกลางระหว่างเซลล์คือไฮโปโทนิกในพืช

ความดันโลหิตสูง – สารละลายที่มีความเข้มข้นสูงกว่าและความดันออสโมติกสูงกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับสารละลายอื่น

ไฮโปโทนิก – สารละลายที่มีความเข้มข้นต่ำกว่าและมีค่าน้อยกว่า แรงดันออสโมซิส.

สารละลายไอโซโทนิก – สารละลายที่มีแรงดันออสโมติกเท่ากัน

สัมประสิทธิ์ไอโซโทนิก

ค่าสัมประสิทธิ์ไอโซโทนิกแวนต์ฮอฟฟ์ (i) แสดงจำนวนครั้งที่คุณสมบัติคอลลิเกตีฟของสารละลายอิเล็กโทรไลต์มากกว่าคุณสมบัติของสารละลายที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ภายใต้สภาวะและความเข้มข้นเดียวกัน

แนวคิดของ isosmia (สภาวะสมดุลของอิเล็กโทรไลต์)

อิซูสเมีย - ความคงตัวสัมพัทธ์ของแรงดันออสโมติกใน สื่อของเหลวและเนื้อเยื่อของร่างกายเนื่องจากการรักษาความเข้มข้นของสารที่มีอยู่ในนั้นในระดับที่กำหนด: โปรตีนอิเล็กโทรไลต์ ฯลฯ

ออสโมลาลิตีและออสโมลาลิตีของของเหลวชีวภาพและสารละลายกำซาบ

ความเข้มข้นของออสโมติก- ความเข้มข้นรวมของอนุภาคที่ละลายทั้งหมด

สามารถแสดงออกมาเป็น ออสโมลาริตี (ออสโมลต่อสารละลายหนึ่งลิตร) และอย่างไร ออสโมลลิตี (ออสโมลต่อตัวทำละลายกิโลกรัม)

ออสโมลเป็นหน่วยของความเข้มข้นออสโมติกเท่ากับออสโมลาลิตีที่ได้รับเมื่อละลายอิเล็กโตรไลต์หนึ่งโมลในตัวทำละลายหนึ่งลิตร ดังนั้น สารละลายที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ที่มีความเข้มข้น 1 โมล/ลิตร จะมีออสโมลาริตี 1 ออสโมล/ลิตร

ไอออนโมโนวาเลนต์ทั้งหมด (Na+, K+, Cl-) ก่อให้เกิดออสโมลจำนวนหนึ่งในสารละลายเท่ากับจำนวนโมลและค่าที่เทียบเท่า (ประจุไฟฟ้า) ไอออนไดเวเลนต์แต่ละไอออนจะก่อตัวเป็นออสโมล (และโมล) ในสารละลาย แต่จะมีค่าเท่ากันสองค่า

ออสโมลลิตีของพลาสมาปกติมีค่าค่อนข้างคงที่และเท่ากับ 285-295 mOsmol/kg จากออสโมลาลิตีในพลาสมาทั้งหมด มีเพียง 2 โมโมล/กก. เนื่องจากมีโปรตีนที่ละลายอยู่ในนั้น ดังนั้น ส่วนประกอบหลักที่ให้ออสโมลลิตีในพลาสมาคือ Na+ และ C1- (ประมาณ 140 และ 100 mOsmol/kg ตามลำดับ) ความคงตัวของแรงดันออสโมติกของของไหลในเซลล์และนอกเซลล์ 1 บ่งบอกถึงความเท่าเทียมกันของความเข้มข้นของโมลาร์ของอิเล็กโทรไลต์ที่พวกมันมีอยู่ แม้ว่าจะมีความแตกต่างในองค์ประกอบไอออนิกภายในเซลล์และในพื้นที่นอกเซลล์ก็ตาม ตั้งแต่ปี 1976 ตามระบบระหว่างประเทศ (SI) ความเข้มข้นของสารในสารละลายรวมทั้งออสโมติก มักจะแสดงเป็นมิลลิโมลต่อ 1 ลิตร (มิลลิโมล/ลิตร) แนวคิดเรื่อง "ออสโมลาลิตี" หรือ "ความเข้มข้นของออสโมติก" เทียบเท่ากับแนวคิดเรื่อง "โมลาลิตี" หรือ "ความเข้มข้นของโมลาล" โดยพื้นฐานแล้ว แนวคิดเรื่อง "มิลลิโมล" และ "มิลลิโมล" สำหรับสารละลายทางชีวภาพนั้นใกล้เคียงกัน แม้ว่าจะไม่เหมือนกันก็ตาม

ตารางที่ 1. ค่าปกติออสโมลลิตี สื่อทางชีวภาพ

osm ของเลือด = 7.7 atm

หน้าที่หลักของออสโมเรกูเลชันนั้นดำเนินการโดยไต โดยปกติความดันออสโมซิสของปัสสาวะจะสูงกว่าแรงดันพลาสมาในเลือดมาก ซึ่งช่วยให้มั่นใจในการเคลื่อนย้ายจากเลือดไปยังไต Osmoregulation ดำเนินการภายใต้การควบคุมของระบบเอนไซม์ การละเมิดกิจกรรมของพวกเขานำไปสู่ กระบวนการทางพยาธิวิทยา- ที่ การฉีดเข้าเส้นเลือดดำเพื่อหลีกเลี่ยงการรบกวนสมดุลออสโมติก ควรใช้สารละลายไอโซโทนิก น้ำเกลือที่มีความเข้มข้น 0.9% เป็นไอโซโทนิกกับเลือด เกลือแกง- ในการผ่าตัดจะใช้ปรากฏการณ์ออสโมซิสโดยใช้ไฮเปอร์โทนิก ผ้าพันแผลผ้ากอซ(ผ้ากอซแช่ในสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 10%) ในกรณีนี้แผลจะสะอาดจากหนองและพาหะของการติดเชื้อ สารละลาย Hypertonic ได้รับการฉีดเข้าเส้นเลือดดำเพื่อลดโรคต้อหิน ความดันลูกตาเนื่องจากมีความชื้นเพิ่มขึ้นในช่องหน้าม่านตา

บทบาทของออสโมซิสใน ระบบชีวภาพ.

· ทำให้เกิดความตึง (ความยืดหยุ่น) ของเซลล์

· รับประกันการไหลของน้ำเข้าสู่เซลล์และโครงสร้างระหว่างเซลล์ ความยืดหยุ่นของเนื้อเยื่อ และการรักษารูปร่างของอวัยวะบางอย่าง ให้การขนส่งสาร

· ความดันออสโมติกของเลือดมนุษย์ที่ 310 K คือ 7.7 atm ความเข้มข้นของ NaCl คือ 0.9%

พลาสโมไลซิสและภาวะเม็ดเลือดแดงแตก

พลาสโมไลซิส – การบีบอัด การย่นของเซลล์ในสารละลายไฮเปอร์โทนิก

ภาวะเม็ดเลือดแดงแตก – อาการบวมและแตกของเซลล์ในสารละลายไฮโปโทนิก

ตั๋ว 14. คุณสมบัติคอลลิเกชันของสารละลายอิเล็กโทรไลต์เจือจาง สัมประสิทธิ์ไอโซโทนิก

การจัดหมวดหมู่

มีสามตัวเลือกสำหรับโทนิซิตี: วิธีแก้ปัญหาหนึ่งที่เกี่ยวข้องกับอีกวิธีหนึ่งอาจเป็นไอโซโทนิก, ไฮเปอร์โทนิกและไฮโปโทนิก

สารละลายไอโซโทนิก

โซลูชั่นไฮโพโทนิก

สารละลายไฮโปโทนิกเป็นสารละลายที่มีแรงดันออสโมติกต่ำกว่าเมื่อเทียบกับสารละลายอื่นนั่นคือมีความเข้มข้นต่ำกว่าของสารที่ไม่ทะลุผ่านเยื่อหุ้มเซลล์ เมื่อเซลล์ถูกแช่ในสารละลายไฮโปโทนิก การแทรกซึมของน้ำออสโมติกเข้าไปในเซลล์จะเกิดขึ้นพร้อมกับการพัฒนาของภาวะขาดน้ำ - การบวมตามด้วยไซโตไลซิส เซลล์พืชในสถานการณ์เช่นนี้ สิ่งเหล่านี้จะไม่ได้รับความเสียหายเสมอไป เมื่อแช่ในสารละลายไฮโปโทนิก เซลล์จะเพิ่มแรงดัน turgor และกลับมาทำงานตามปกติอีกครั้ง

ผลต่อเซลล์

ในเซลล์สัตว์ สภาพแวดล้อมที่มีภาวะไฮเปอร์โทนิกจะทำให้น้ำออกจากเซลล์ ทำให้เกิดการหดตัวของเซลล์ (การสร้างครีเนชัน) ในเซลล์พืช ผลกระทบของสารละลายไฮเปอร์โทนิกจะน่าทึ่งมากขึ้น ยืดหยุ่นได้ เยื่อหุ้มเซลล์แยกตัวออกจากผนังเซลล์ แต่ยังคงติดอยู่ในบริเวณพลาสโมเดสมาตา พลาสโมไลซิสพัฒนาขึ้น - เซลล์มีลักษณะ "คล้ายเข็ม" พลาสโมเดสมาตาจะหยุดทำงานเนื่องจากการหดตัว

สิ่งมีชีวิตบางชนิดมีกลไกเฉพาะในการเอาชนะสภาวะแวดล้อมที่มากเกินไป เช่นปลาที่อยู่ในภาวะความดันโลหิตสูง น้ำเกลือรักษาแรงดันออสโมติกภายในเซลล์ ปล่อยเกลือส่วนเกินอย่างแข็งขัน กระบวนการนี้เรียกว่าออสโมเรกูเลชัน

ในสภาพแวดล้อมที่มีภาวะ hypotonic เซลล์ของสัตว์จะบวมจนถึงจุดแตก (cytolysis) เพื่อขจัดน้ำส่วนเกินออก ปลาน้ำจืดกระบวนการปัสสาวะเกิดขึ้นอย่างต่อเนื่อง เซลล์พืชต้านทานผลกระทบของสารละลายไฮโปโทนิกได้ดีเนื่องจากมีผนังเซลล์ที่แข็งแรงซึ่งให้ออสโมลาริตีหรือออสโมลาลิตีที่มีประสิทธิภาพ

ยาบางชนิดสำหรับการใช้เข้ากล้ามเนื้อควรได้รับการบริหารในรูปแบบของสารละลาย hypotonic เล็กน้อยซึ่งช่วยให้การดูดซึมของเนื้อเยื่อดีขึ้น

ดูสิ่งนี้ด้วย

หมายเหตุ

มูลนิธิวิกิมีเดีย 2010.

ดูว่า "Tonicity" ในพจนานุกรมอื่น ๆ คืออะไร:

VVGBTATNVTs-AYA- HEt BHiH S I S YEAR 4 U VEGETATIVE NEGPNAN CIH TFMA III y*ch* 4411^1. จินน์ RI"ฉัน ryagtskhsh^chpt* dj ^LbH ผู้เขียน นิกิตโก อีวาน

ครก เมื่อวางฐานรากและผนังเช่นเดียวกับเตาจะใช้ปูนซึ่งได้มาจากการเจือจางสารยึดเกาะด้วยน้ำ - ดินเหนียวปูนขาวและซีเมนต์ สำหรับส่วนที่แห้งของอาคารเตาและปล่องไฟจะใช้ดินเหนียว เมื่อแข็งตัวแป้งดินเหนียวจะให้

ปูนก่ออิฐ

ผู้เขียน ซโวนาเรฟ นิโคไล มิคาอิโลวิช

ปูนฉาบ ความแข็งแรงและความทนทานของโครงสร้างทั้งหมดขึ้นอยู่กับคุณภาพของปูนฉาบเป็นส่วนใหญ่ งานก่ออิฐของเตานั้นทำด้วยปูนทราย (ปล่องไฟเหนือเพดานทำด้วยปูนทราย)

โซลูชั่นปูนปลาสเตอร์

จากหนังสือโฮมมาสเตอร์ ผู้เขียน โอนิชเชนโก วลาดิเมียร์

ปูนฉาบปูน ในการทำงานฉาบปูนใหม่ งานซ่อมแซม และการลับคม ควรเตรียมปูนที่ประกอบด้วยสารยึดเกาะและสารตัวเติมผสมเข้าด้วยกัน มอร์ตาร์ ได้แก่ ดินเหนียว ปูนขาว ปูนขาวยิปซั่ม ซีเมนต์ และซีเมนต์ปูนขาว ยกเว้น

โซลูชั่นและมาสติกส์

จากหนังสือโฮมมาสเตอร์ ผู้เขียน โอนิชเชนโก วลาดิเมียร์

มอร์ตาร์และมาสติก ปูนซิเมนต์และมาสติกใช้สำหรับติดกระเบื้องบนพื้นผิวต่างๆ ชนิดที่แตกต่างกันสีเหลืองอ่อน ปูนซิเมนต์สำหรับผนัง - 1:4 สำหรับพื้น - จาก 1:5 ถึง 1:6 (เช่น ใช้ทราย 4 ถึง 6 ส่วนสำหรับซีเมนต์ 1 ส่วน)

การบรรยายครั้งที่ 3 การแก้ปัญหา

จากหนังสือเคมีเชิงฟิสิกส์: บันทึกการบรรยาย ผู้เขียน Berezovchuk A V

การบรรยายครั้งที่ 3 แนวทางแก้ไข 1. ลักษณะทั่วไปโซลูชั่น โซลูชั่นเป็นระบบที่มีความเสถียรทางอุณหพลศาสตร์ที่มีองค์ประกอบแปรผัน ซึ่งประกอบด้วยส่วนประกอบอย่างน้อยสองชิ้นและผลิตภัณฑ์ที่มีปฏิสัมพันธ์กัน เหล่านี้คือระบบกระจายตัวที่ประกอบด้วยเฟสกระจายและเฟสกระจาย

สิบสาม โซลูชั่น

ผู้เขียน

สิบสาม วิธีแก้ปัญหา วิธีแก้ปัญหาคืออะไร หากคุณเติมเกลือลงในน้ำซุปแล้วคนด้วยช้อนจะไม่เหลือเกลือเหลืออยู่ คุณไม่ควรคิดว่าเม็ดเกลือไม่สามารถมองเห็นได้ด้วยตาเปล่า ผลึกเกลือไม่สามารถตรวจจับได้ไม่ว่าด้วยวิธีใดก็ตามเนื่องจากได้ละลายไปแล้ว

โซลูชั่นที่เป็นของแข็ง

จากหนังสือการเคลื่อนไหว ความร้อน ผู้เขียน Kitaygorodsky Alexander Isaakovich

สารละลายที่เป็นของแข็ง ในชีวิตนี้ คำว่า "สารละลาย" ใช้กับของเหลว อย่างไรก็ตาม ยังมีของผสมที่เป็นของแข็งซึ่งมีอะตอมหรือโมเลกุลผสมกันเป็นเนื้อเดียวกัน แต่จะได้รับโซลูชั่นที่มั่นคงได้อย่างไร? คุณจะไม่ได้รับสากและปูน ดังนั้นจึงต้องผสมสารก่อน

โซลูชั่นจะหยุดนิ่งได้อย่างไร?

จากหนังสือการเคลื่อนไหว ความร้อน ผู้เขียน Kitaygorodsky Alexander Isaakovich

สารละลายแข็งตัวอย่างไร หากคุณทำให้สารละลายเกลือในน้ำเย็นลง คุณจะพบว่าจุดเยือกแข็งลดลง ผ่านไปแล้วเป็นศูนย์องศา แต่ไม่มีการชุบแข็งเกิดขึ้น ที่อุณหภูมิต่ำกว่าศูนย์หลายองศาเท่านั้นที่ผลึกจะปรากฏในของเหลว นี้

โซลูชั่น

จากหนังสือวัสดุสำหรับสร้างเตาในบ้านในชนบท ผู้เขียน เมลนิคอฟ อิลยา

มอร์ตาร์ มอร์ตาร์เป็นส่วนผสมของสารยึดเกาะ มวลรวม และน้ำ หน้าที่หลักคือเชื่อมต่อหิน อิฐ และบล็อกแต่ละก้อนเข้าด้วยกัน วิธีแก้ปัญหาสามารถทำได้ง่าย (ประกอบด้วยสองส่วน) และซับซ้อน (อัตราส่วนของยาสมานแผลสองส่วนและหนึ่งส่วน

ครก

ผู้เขียน Dubnevich Fedor

ปูนก่อสร้าง ปูนก่อสร้างเป็นส่วนผสมของสารยึดเกาะ น้ำ และมวลรวมละเอียด ซึ่งได้โครงสร้างคล้ายหินที่เป็นเนื้อเดียวกันอันเป็นผลมาจากกระบวนการชุบแข็ง ก่อนที่จะแข็งตัวจะเรียกว่าส่วนผสมของปูนและใช้สำหรับหิน

โซลูชั่นปูนปลาสเตอร์

จากหนังสือการซ่อมแซมและตกแต่ง บ้านในชนบท ผู้เขียน Dubnevich Fedor

ปูนปลาสเตอร์ปูนปลาสเตอร์ใช้สำหรับงานภายนอกและภายใน การฉาบผิวภายนอกของอาคารมักทำด้วยปูนซีเมนต์หรือสารยึดเกาะปูนขาวและยังเตรียมปูนที่ซับซ้อน (ปูนขาว) อีกด้วย

โซลูชั่น

จากหนังสือการวางเตาแบบ Do-it-yourself ผู้เขียน

โซลูชั่น ความแข็งแรงของอิฐก่อเตาขึ้นอยู่กับคุณภาพของสารละลาย ปูนเป็นส่วนผสมของสารยึดเกาะ มวลรวม และน้ำ จุดประสงค์คือเพื่อรวมหิน อิฐ และบล็อกแต่ละชิ้นเข้าด้วยกัน การแก้ปัญหาจะถูกระบุโดยอัตราส่วนตัวเลขของสารยึดเกาะและสารตัวเติม

โซลูชั่น

จากหนังสือวิธีสร้างบ้านในชนบท ผู้เขียน เชเปเลฟ อเล็กซานเดอร์ มิคาอิโลวิช

แนวทางแก้ไข จำเป็นในงานก่ออิฐหินและอิฐ งานฉาบปูนและงานเตา เตรียมจากวัสดุยึดเหนี่ยวหนึ่งหรือสองชิ้นรวมทั้งจากฟิลเลอร์เดียวหรือผสมกัน สารยึดเกาะอาจเป็นดินเหนียว, มะนาว, ซีเมนต์, ยิปซั่ม; ฟิลเลอร์ -

โซลูชั่นไฮโพโทนิก

จากหนังสือบิ๊ก สารานุกรมโซเวียต(GI) ของผู้เขียน ทีเอสบี

เลือดออก: atonic และ hypotonic

จากหนังสือสารานุกรม สูติศาสตร์ทางคลินิก ผู้เขียน Drangoy Marina Gennadievna

เลือดออก: atonic และ hypotonic สำคัญที่สุดและมากที่สุด ภาวะแทรกซ้อนที่เป็นอันตรายแต่แรก ช่วงหลังคลอดคือความดันเลือดต่ำและ atony ของมดลูก ปัจจุบันพบว่ามีเลือดออกที่เกิดขึ้นใน 2 ชั่วโมงแรกของช่วงหลังคลอดบ่อยที่สุด

ปรากฏการณ์ออสโมซิสเล่น บทบาทสำคัญในระบบเคมีและชีวภาพหลายชนิด

ด้วยการออสโมซิส ทำให้การไหลของน้ำเข้าสู่เซลล์และโครงสร้างระหว่างเซลล์ได้รับการควบคุม ความยืดหยุ่นของเซลล์ ( เทอร์กอร์) การรับรองความยืดหยุ่นของเนื้อเยื่อและการรักษารูปร่างของอวัยวะบางอย่างนั้นเกิดจากแรงดันออสโมติก

เมื่อวางเซลล์เข้าไป ไอโซโทนิก โซลูชันจะรักษาขนาดและทำงานได้ตามปกติ เมื่อวางเซลล์เข้าไป ไฮโปโทนิก สารละลายน้ำจากสารละลายภายนอกที่มีความเข้มข้นน้อยกว่าจะผ่านเข้าไปในเซลล์ซึ่งนำไปสู่ สลาย (บวม) ในกรณีของเม็ดเลือดแดงกระบวนการนี้เรียกว่า ภาวะเม็ดเลือดแดงแตก - เมื่อวางเซลล์เข้าไป ความดันโลหิตสูง สารละลายน้ำจากเซลล์จะออกมาเป็นสารละลายที่มีความเข้มข้นมากขึ้นและสังเกตได้ พลาสโมไลซิส (รอยย่น).

ความดันออสโมติกของเลือดมนุษย์ที่อุณหภูมิ 310°K (37°C) เท่ากับความดันที่สร้างขึ้นโดยสารละลาย NaCl ที่เป็นน้ำ 0.9% ซึ่งดังนั้น ไอโซโทนิก ด้วยเลือด (น้ำเกลือ)

ในกรณีที่เสียเลือดมาก (เช่น หลัง การดำเนินงานหนัก, การบาดเจ็บ) ผู้ป่วยจะถูกฉีดสารละลายไอโซโทนิกหลายลิตรเพื่อชดเชยการสูญเสียของเหลวในเลือด

ทูร์กอร์- แรงดันอุทกสถิตภายในเซลล์ที่มีชีวิตทำให้เกิดความตึงเครียดในเยื่อหุ้มเซลล์

ลิซิส- การละลายของเซลล์และระบบต่างๆ รวมถึงจุลินทรีย์ ภายใต้อิทธิพลของสารต่างๆ เช่น เอนไซม์

พลาสโมไลซิส- การแยกโปรโตพลาสต์ออกจากเมมเบรนเมื่อเซลล์ถูกแช่ในสารละลายไฮเปอร์โทนิก

ภาวะเม็ดเลือดแดงแตก- การทำลายเม็ดเลือดแดงโดยปล่อยเข้าไป สิ่งแวดล้อมเฮโมโกลบิน.

สารละลายไอโซโทนิก - สารละลายซึ่งมีแรงดันออสโมติกเท่ากับแรงดันออสโมติกของค่าที่กำหนด สารละลาย.

สารละลายไฮเปอร์โทนิก- สารละลายที่มีความเข้มข้นของสารสูงกว่าเมื่อเทียบกับสารในเซลล์

สารละลายไฮโพโทนิก- สารละลายที่มีแรงดันออสโมติกต่ำกว่าเมื่อเทียบกับสารละลายอื่นนั่นคือมีความเข้มข้นต่ำกว่าของสารที่ไม่ทะลุผ่านเยื่อหุ้มเซลล์

ธรรมชาติของพลังงานพื้นผิวอันเป็นสาเหตุของปรากฏการณ์พื้นผิว แรงตึงผิว. การแสดงออกของพลังงานและแรงของแรงตึงผิว การขึ้นอยู่กับแรงตึงผิวต่ออุณหภูมิ

ปรากฏการณ์พื้นผิวรวมถึงผลกระทบและคุณลักษณะเชิงพฤติกรรมของสารที่สังเกตได้ที่ส่วนต่อเฟส สาเหตุของปรากฏการณ์พื้นผิวคือ เงื่อนไขพิเศษโมเลกุลในชั้นของเหลวและ ของแข็งติดกับอินเทอร์เฟซเฟสโดยตรง

พลังงานพื้นผิว - พลังงานส่วนเกินของชั้นผิวที่ขอบเขตเฟสซึ่งเกิดจากความแตกต่างในปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลในทั้งสองเฟส

แรงตึงผิว (σ) – ค่าที่แสดงลักษณะของพลังงานพื้นผิวส่วนเกินต่อ 1 ตารางเมตรของพื้นผิวระหว่างเฟส

การแสดงออกของพลังงาน: แรงตึงผิว (σ) เท่ากับงานไอโซเทอร์มอลที่สามารถพลิกกลับได้ทางอุณหพลศาสตร์ ซึ่งต้องทำเพื่อเพิ่มพื้นที่ผิวผิวสัมผัสหนึ่ง

σ = - [จู/ตรม.]

∆A คืองานที่สามารถพลิกกลับได้ทางอุณหพลศาสตร์ที่ใช้กับการก่อตัวของพื้นผิวของพื้นที่ ∆S เนื่องจากงานบนระบบเสร็จแล้วจึงเป็นเช่นนี้ เชิงลบ.

คำนิยาม แรง แรงตึงผิวคือแรงที่กระทำต่อพื้นผิวในแนวสัมผัสและมีแนวโน้มที่จะลดพื้นผิวอิสระของร่างกายให้เหลือขีดจำกัดที่เล็กที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้สำหรับปริมาตรที่กำหนด

"ของเหลว-ของเหลว"ขึ้นอยู่กับลักษณะของระยะการติดต่อ: อะไร ความแตกต่างมากขึ้นขั้วของเฟส แรงตึงผิวที่ส่วนต่อประสานก็จะยิ่งมากขึ้น

แรงตึงผิวที่ขอบเขต "ของเหลว-แก๊ส"การวัดระบบที่ต่างกัน เมื่อความดันเพิ่มขึ้น ปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลพื้นผิวของของเหลวกับโมเลกุลของเฟสก๊าซจะเพิ่มขึ้น และพลังงานส่วนเกินของโมเลกุลบนพื้นผิวลดลง เช่นเดียวกับแรงตึงผิวลดลง

ออสโมลาริตี

ออสโมลาริตีคือผลรวมของความเข้มข้นของแคตไอออน แอนไอออน และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ กล่าวคือ ของอนุภาคที่มีฤทธิ์จลนศาสตร์ทั้งหมดใน 1 ลิตร สารละลาย. มีหน่วยเป็นมิลลิโมลต่อลิตร (mOsm/L)

ค่าออสโมลาริตีเป็นค่าปกติ

พลาสมาในเลือด – 280-300

ซีเอสเอฟ – 270-290

ปัสสาวะ – 600-1200

ดัชนีออสโมลาริตี – 2.0-3.5

การกรองน้ำฟรี – (-1.2) – (-3.0) มล./นาที

การกำหนดออสโมลาริตีช่วย:

1. วินิจฉัยกลุ่มอาการไฮเปอร์และไฮโปออสโมลาร์

2. ระบุและตั้งใจรักษาสภาวะโคม่าที่มีภาวะ Hyperosmolar และภาวะขาดน้ำมากเกินไป

3. วินิจฉัยภาวะไตวายเฉียบพลันในระยะแรก

4. ประเมินประสิทธิผลของการถ่ายเลือดและการบำบัดด้วยการแช่

5. วินิจฉัยภาวะความดันโลหิตสูงในกะโหลกศีรษะเฉียบพลัน

ไฮโปออสโมลาริตี, ไฮเปอร์ออสโมลาริตี

การกำหนดออสโมลาริตีเป็นการทดสอบวินิจฉัยทางห้องปฏิบัติการที่ซับซ้อนมาก อย่างไรก็ตามการใช้งานทำให้สามารถระบุอาการของความผิดปกติได้ทันเวลาเช่นภาวะ hypoosmolarity นั่นคือการลดลงของ osmolarity ในพลาสมาในเลือดและภาวะ hyperosmolarity ในทางตรงกันข้ามการเพิ่มขึ้นของ osmolarity สาเหตุของการลดลงของออสโมลาริตีอาจเป็นปัจจัยต่าง ๆ เช่นระดับน้ำอิสระที่มากเกินไปในพลาสมาในเลือดสัมพันธ์กับปริมาตรของอนุภาคจลน์ที่ละลายในนั้น จริงๆ แล้ว เราสามารถพูดถึงภาวะไฮโปออสโมลาริตีได้เมื่อระดับออสโมลาริตีของพลาสมาในเลือดลดลงต่ำกว่า 280 mOsm/l อาการที่อาจบ่งบอกถึงความผิดปกติเช่นภาวะ hypoosmolarity ได้แก่ ความเหนื่อยล้า ปวดศีรษะคลื่นไส้อาเจียนและเบื่ออาหาร เมื่อความผิดปกติพัฒนาขึ้น ผู้ป่วยจะประสบกับปฏิกิริยาตอบสนองทางพยาธิวิทยา การเกิดก้อนเนื้อเกิน (oliguria) อัมพาตกระเปาะและภาวะซึมเศร้าของสติ

สำหรับความผิดปกติเช่น hyperosmolarity นั้นเกิดขึ้นดังที่กล่าวไปแล้วโดยการเพิ่มขึ้นของ osmolarity ของพลาสมาในเลือด ในเวลาเดียวกันระดับวิกฤติอยู่เหนือ 350 mOsm, l. การตรวจหาภาวะไฮเปอร์ออสโมลาริตีอย่างทันท่วงทีมีความสำคัญเป็นพิเศษ เนื่องจากความผิดปกตินี้เป็นสาเหตุที่พบบ่อยที่สุดของอาการโคม่า โรคเบาหวาน- เป็นภาวะที่มีออสโมลาริตีเกินซึ่งไม่เพียงแต่เป็นสาเหตุของอาการโคม่าในผู้ป่วยโรคเบาหวานเท่านั้น แต่ยังทำให้เกิดภาวะกรดแลคติคหรือกรดคีโตซิสอีกด้วย ดังนั้นการตรวจสอบระดับออสโมลาริตีของพลาสมาในเลือดจึงมีความสำคัญอย่างยิ่งเนื่องจากช่วยให้คุณตรวจสอบสถานะที่มั่นคงของร่างกายและป้องกันได้ทันเวลา หลากหลายชนิดการละเมิด

ไอโซโทนิก สารละลาย - สารละลายที่เป็นน้ำไอโซโทนิกกับพลาสมาในเลือด วิธีแก้ปัญหาที่ง่ายที่สุดประเภทนี้คือสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ที่เป็นน้ำ 0.9% ซึ่งเรียกว่าสารละลายทางสรีรวิทยา ("น้ำเกลือ") ชื่อนี้มีเงื่อนไขอย่างมากเนื่องจาก "น้ำเกลือ" ไม่มีสารหลายชนิด (โดยเฉพาะเกลือโพแทสเซียม) ที่จำเป็นสำหรับกิจกรรมทางสรีรวิทยาของเนื้อเยื่อร่างกาย

สัมประสิทธิ์ไอโซโทนิก(อีกด้วย ปัจจัยของฮอฟฟ์- แสดงโดย ฉัน) เป็นพารามิเตอร์ไร้มิติที่แสดงคุณลักษณะของสารในสารละลาย เป็นตัวเลขเท่ากับอัตราส่วนของค่าของคุณสมบัติคอลลิเกทีฟของสารละลายของสารที่กำหนดและค่าของคุณสมบัติคอลลิเกทีฟเดียวกันของความเข้มข้นที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ โดยพารามิเตอร์อื่น ๆ ของระบบยังคงที่:

ที่ไหน สารละลาย- โซลูชันนี้ เนล สารละลาย- สารละลายที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ที่มีความเข้มข้นเท่ากัน ต บีพี- จุดเดือด และ ต MP- จุดหลอมเหลว (จุดเยือกแข็ง)

บทบาทของออสโมซิส และแรงดันออสโมติกในระบบชีวภาพ ปรากฏการณ์ออสโมซิสมีบทบาทสำคัญในระบบเคมีและชีวภาพหลายชนิด ด้วยการออสโมซิส ทำให้การไหลของน้ำเข้าสู่เซลล์และโครงสร้างระหว่างเซลล์ได้รับการควบคุม ความยืดหยุ่นของเซลล์ (turgor) ซึ่งรับประกันความยืดหยุ่นของเนื้อเยื่อและการรักษารูปร่างของอวัยวะบางอย่างนั้นเกิดจากแรงดันออสโมติก เซลล์สัตว์และพืชมีเยื่อหุ้มหรือชั้นผิวของโปรโตพลาสซึมที่มีคุณสมบัติเป็นเยื่อกึ่งซึมผ่านได้ เมื่อเซลล์เหล่านี้ถูกวางในสารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน จะสังเกตพบ rsmosis

การออสโมซิสมีบทบาทสำคัญในกระบวนการทางชีววิทยาหลายอย่าง เมมเบรนที่อยู่รอบเซลล์เม็ดเลือดปกติสามารถซึมผ่านได้เฉพาะกับโมเลกุลของน้ำ ออกซิเจน และบางส่วนที่ละลายในเลือด สารอาหารและผลิตภัณฑ์จากกิจกรรมสำคัญของเซลล์ สำหรับโมเลกุลโปรตีนขนาดใหญ่ที่อยู่ในสถานะละลายภายในเซลล์นั้นเป็นสิ่งที่ผ่านเข้าไปไม่ได้ ดังนั้นโปรตีนที่มีความสำคัญต่อกระบวนการทางชีววิทยาจึงยังคงอยู่ในเซลล์

ออสโมซิสเกี่ยวข้องกับการลำเลียงสารอาหารในลำต้นของต้นไม้สูง ซึ่งการขนส่งของเส้นเลือดฝอยไม่สามารถทำหน้าที่นี้ได้

ตั้งแต่สมัยโบราณ มนุษยชาติแม้จะไม่เข้าใจความหมายทางกายภาพ แต่ก็ยังใช้ผลของออสโมซิสในกระบวนการหมักอาหาร ส่งผลให้เกิดพลาสโมไลซิสของเซลล์เชื้อโรค

พลาสโมไลซิส (จากภาษากรีกโบราณ πлάσμα - แฟชั่น, มีรูปร่าง และ γύσις - การสลายตัว, การเสื่อมสลาย), การแยกโปรโตพลาสต์ออกจากผนังเซลล์ในสารละลายไฮเปอร์โทนิก

Plasmolysis นำหน้าด้วยการสูญเสีย turgor

พลาสโมไลซิสเป็นไปได้ในเซลล์ที่มีผนังเซลล์หนาแน่น (พืช เชื้อรา แบคทีเรียขนาดใหญ่) เซลล์สัตว์ที่ไม่มีการหดตัวของเปลือกแข็งเมื่อเข้าสู่สภาพแวดล้อมแบบไฮเปอร์โทนิก แต่ไม่มีการแยกส่วนของเซลล์ออกจากเปลือก ธรรมชาติของพลาสโมไลซิสขึ้นอยู่กับปัจจัยหลายประการ:

เกี่ยวกับความหนืดของไซโตพลาสซึม

จากความแตกต่างระหว่างแรงดันออสโมติกของสภาพแวดล้อมภายในเซลล์และภายนอก

องค์ประกอบทางเคมีและความเป็นพิษของสารละลายไฮเปอร์โทนิกภายนอก

เกี่ยวกับธรรมชาติและจำนวนของพลาสโมเดสมาตา

เรื่องขนาด จำนวน และรูปร่างของแวคิวโอล

ความแตกต่างเกิดขึ้นระหว่างพลาสโมไลซิสมุม ซึ่งการแยกโปรโตพลาสต์ออกจากผนังเซลล์เกิดขึ้นในพื้นที่ที่แยกจากกัน พลาสโมไลซิสแบบเว้าเมื่อการปลดครอบคลุมพื้นที่ขนาดใหญ่ของพลาสโมเลมมาและพลาสโมไลซิสแบบนูนแบบสมบูรณ์ซึ่งการเชื่อมต่อระหว่างเซลล์ข้างเคียงถูกทำลายเกือบทั้งหมด พลาสโมไลซิสแบบเว้ามักสามารถย้อนกลับได้ ในสารละลายไฮโปโทนิก เซลล์จะได้รับน้ำที่สูญเสียไปกลับคืนมาและเกิดดีพลาสโมไลซิส พลาสโมไลซิสแบบนูนมักจะไม่สามารถกลับคืนสภาพเดิมได้และนำไปสู่การตายของเซลล์

นอกจากนี้ยังมีพลาสโมไลซิสแบบชักซึ่งคล้ายกับพลาสโมไลซิสแบบนูน แต่มีความแตกต่างตรงที่เส้นใยไซโตพลาสซึมที่เชื่อมต่อไซโตพลาสซึมที่ถูกบีบอัดกับผนังเซลล์จะถูกเก็บรักษาไว้ และพลาสโมไลซิสแบบหมวกซึ่งเป็นลักษณะเฉพาะของเซลล์ที่มีความยาว

ไซโตไลซิส - กระบวนการทำลายเซลล์ยูคาริโอตซึ่งแสดงออกในรูปแบบของการละลายทั้งหมดหรือบางส่วนภายใต้การกระทำของเอนไซม์ไลโซโซม ไซโตไลซิสอาจเป็นส่วนหนึ่งของกระบวนการทางสรีรวิทยาตามปกติ เช่น ระหว่างการกำเนิดเอ็มบริโอ หรือสภาวะทางพยาธิวิทยาที่เกิดขึ้นเมื่อเซลล์ได้รับความเสียหายจากปัจจัยภายนอก เช่น เมื่อเซลล์สัมผัสกับแอนติบอดี

10.ผลิตภัณฑ์น้ำไอออนิก ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน การกำหนด pH สารละลายที่เป็นน้ำกรด เบส และเกลือ (อยู่ในข้อความแต่ถามดิม่า) ให้ตัวอย่างค่า pH ของตัวกลางทางชีวภาพต่างๆ (ดิม่า)

ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ

น้ำเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอมาก การแยกตัวด้วยไฟฟ้าจะแสดงออกโดยสมดุล: