Hvor er metallelementene i det periodiske systemet? L.P.Ivanova, kjemilærer ved Novinsk ungdomsskole (Astrakhan-regionen)

Leksjonens mål:

• gjenta med elevene posisjonen til metaller i PSHE, de strukturelle egenskapene til deres atomer og krystaller (metallisk kjemisk binding og krystallinsk metallgitter).
• generalisere og utvide elevenes informasjon om de fysiske egenskapene til metaller og deres klassifiseringer.

Utstyr og reagenser: Samlinger av metallprøver; prøver av mynter og medaljer. Legeringsprøver. Periodisk system for kjemiske elementer D.I. Mendeleev.

I løpet av timene

I begynnelsen av leksjonen fokuserer vi elevenes oppmerksomhet på betydningen av det nye emnet, bestemt av rollen som metaller spiller i naturen og i alle sfærer av menneskelig aktivitet.

Mennesket har brukt metaller siden antikken.

I. I begynnelsen var det en alder kobber.

Mot slutten av steinalderen oppdaget mennesket muligheten for å bruke metaller til å lage verktøy. Det første slike metall var kobber.

Distribusjonsperioden for kobberverktøy kalles kalkolitisk eller kalkolitisk, som betyr "kobber" på gresk. Kobber ble bearbeidet ved hjelp av steinverktøy ved bruk av kaldsmiingsmetoden. Kobberklumper ble omgjort til produkter under kraftige hammerslag. I begynnelsen av kobberalderen var det bare myke verktøy, smykker og husgeråd som ble laget av kobber. Det var med oppdagelsen av kobber og andre metaller at smedyrket begynte å dukke opp.

Senere dukket det opp blader, og da begynte mennesket å tilsette tinn eller antimon til kobber, og lage bronse, som var mer holdbart, sterkt og smeltbart.

Bronse er en legering av kobber og tinn. Bronsealderens kronologiske grenser går tilbake til begynnelsen av det 3. årtusen f.Kr. til begynnelsen av det 1. årtusen f.Kr.

Den tredje og siste perioden av den primitive tiden er preget av spredningen av jernmetallurgi og jernverktøy og markerer jernalderen. I sin moderne betydning ble dette begrepet introdusert i bruk på midten av 900-tallet av den danske arkeologen K. Yu Thomson og spredte seg snart i litteraturen sammen med begrepene «steinalder» og «bronsealder».

I motsetning til andre metaller, er jern, bortsett fra meteoritt, nesten aldri funnet i sin rene form. Forskere antyder at det første jernet som falt i hendene på mennesket var av meteorittopprinnelse, og det er ikke for ingenting at jern kalles «himmelens stein». Den største meteoritten ble funnet i Afrika, den veide omtrent seksti tonn. Og en jernmeteoritt som veide trettitre tonn ble funnet i isen på Grønland. Moderne kjemikalie

Og jernalderen fortsetter i dag. Faktisk utgjør jernlegeringer nesten 90 % av alle metaller og metalllegeringer.

Så understreker læreren at metodenes eksepsjonelle betydning for samfunnsutviklingen selvsagt skyldes deres unike egenskaper og ber elevene navngi disse egenskapene.

Elevene nevner også egenskapene til metaller som elektrisk og termisk ledningsevne, karakteristisk metallglans, duktilitet, hardhet (unntatt kvikksølv) etc.

Læreren stiller elevene et nøkkelspørsmål: hva bestemmer disse egenskapene?

I. Kjemiske grunnstoffer - metaller.

1. Funksjoner ved den elektroniske strukturen til atomer.
2. Plasseringen av metaller i PSCE i forbindelse med strukturen til atomer.
3. Regelmessigheter i endringer i egenskapene til elementer - metaller.

II. Enkle stoffer er metaller.

1. Metallbinding og metallkrystallgitter.
2. Fysiske egenskaper til metaller.

1. Metaller– Dette er kjemiske elementer hvis atomer gir fra seg elektroner fra det ytre (og noen ganger før-ytre) elektronlaget, og blir til positive ioner. Metaller er reduksjonsmidler. Dette skyldes det lille antallet elektroner i det ytre laget. stor radius av atomer, på grunn av at disse elektronene holdes svakt sammen med kjernen.

2. Plasseringen av metaller i PSCE i forbindelse med strukturen til atomer.

Læreren inviterer elevene til å karakterisere plasseringen av elementer med den betraktede atomstrukturen i PSHE.

Elevene svarer at dette vil være elementene som ligger i nedre venstre hjørne av PSHE.

Læreren understreker at PSCE skal ha alle elementene. Plassert under diagonalen er B - At, selv de som har 4 elektroner (Je, Sn, Pb), 5 elektroner (Sd, Bi), 6 elektroner (Po) på det ytre laget, siden de har en stor radius.

Under samtalen viser det seg at blant dem er det S- og p-element-metaller fra hovedundergruppene, samt d- og f-metaller som danner sekundære undergrupper.

Det er lett å se at de fleste elementene i PSCE er metaller.

3. Regelmessigheter i endringer i egenskapene til elementer - metaller.

Elevene svarer at styrken til bindingen mellom valenselektroner og kjernen avhenger av to faktorer: kjerneladning og atomradius.

De viser at i perioder med økende kjerneladning, reduseres de reduserende egenskapene, og i grupper, tvert imot, med økende atomradius øker de reduserende egenskapene.

Elementer - metaller fra sekundære undergrupper - har litt forskjellige egenskaper.

Læreren foreslår å sammenligne aktiviteten til elementer - metaller - reduksjoner. Dette mønsteret er også observert i elementene i den andre sekundære undergruppen Zn, Cd, Hg. La oss huske diagrammet over den elektroniske strukturen til atomer.

1 2 3 4 5 6 7 nummeret til det elektroniske laget.

For elementer i sideundergrupper - dette er elementer med 4-7 perioder - med en økning i ordenselementet, endres radiusen til atomene lite, og mengden ladning på kjernen øker betydelig, derfor styrken på bindingen mellom valenselektroner og kjernen øker, og de reduserende egenskapene svekkes.

II. Enkle stoffer er metaller.

Læreren foreslår å vurdere enkle stoffer - metaller.

La oss først oppsummere informasjon om typen kjemisk binding som dannes av metallatomer og strukturen til krystallgitteret (vedlegg 1)

• et relativt lite antall elektroner binder mange kjerner samtidig, bindingen delakoliseres;
• valenselektroner beveger seg fritt gjennom metallstykket, som vanligvis er elektrisk nøytralt;
• metallbindingen mangler retning og metning.

Studentene konkluderer med at i samsvar med nettopp denne strukturen er metaller preget av generelle fysiske egenskaper (demonstrasjon av tabell 5 "Klassifisering av metaller etter fysiske egenskaper")

Ved å sammenligne metaller etter temperatur kan man demonstrere smeltingen av natrium og dets glans. (vedlegg 2)

Læreren understreker at de fysiske egenskapene til metaller bestemmes nøyaktig av deres struktur.

EN) hardhet– alle metaller unntatt kvikksølv er faste stoffer under normale forhold. De mykeste er natrium og kalium. De kan kuttes med en kniv; Den hardeste krom riper glass. (demonstrasjon)

b) tetthet. Metaller deles inn i myke (5g/cm) og tunge (mindre enn 5g/cm). (demonstrasjon)

V) smelteevne. Metaller deles inn i smeltbare og ildfaste. (demonstrasjon)

G) elektrisk ledningsevne, termisk ledningsevne metaller bestemmes av deres struktur. Kaotisk bevegelige elektroner under påvirkning av elektrisk spenning får retningsbevegelse, noe som resulterer i en elektrisk strøm.

Når temperaturen stiger, øker amplituden av bevegelse av atomer og ioner i nodene til krystallgitteret kraftig, og dette forstyrrer bevegelsen av elektroner, og den elektriske ledningsevnen til metaller avtar.

Det skal bemerkes at for noen ikke-metaller øker elektrisk ledningsevne med økende temperatur, for eksempel for grafitt, mens med økende temperatur blir noen kovalente bindinger ødelagt, og antallet fritt bevegelige elektroner øker.

e) metallisk glans– elektroner som fyller det interatomiske rommet reflekterer lysstråler, og sender dem ikke som glass.Q

Derfor har alle metaller i krystallinsk tilstand en metallisk glans. For de fleste metaller er alle stråler i den synlige delen av spekteret spredt likt, så de har en sølvhvit farge. Bare gull og kobber absorberer korte bølgelengder i stor grad og reflekterer lange bølgelengder av lysspekteret, og har derfor gult lys. De mest skinnende metallene er kvikksølv, sølv, palladium. I pulver mister alle metaller, unntatt AI og Mg, glansen og har en svart eller mørkegrå farge.

Mekanisk virkning på en krystall med et metallgitter forårsaker bare forskyvning av lag med atomer og er ikke ledsaget av bindingsbrudd, og derfor er metallet preget av høy plastisitet.

Lærer: vi undersøkte strukturen og de fysiske egenskapene til metaller, deres plassering i det periodiske systemet for kjemiske elementer D.I. Mendeleev. Nå, for å konsolidere, tilbyr vi en test.

1) Elektronisk formel for kalsium.

a) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1

b) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2

c) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3S 6 4S 1

2) Den elektroniske formelen 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3S 2 3P 6 4S 2 har atomet:

3) Elektronisk formel av det mest aktive metallet:

b) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2

c) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4S 2

d) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2

4) Metaller, når de samhandler med ikke-metaller, viser egenskaper

a) oksidativt;

b) restaurerende;

c) både oksidativt og reduktivt;

d) ikke delta i redoksreaksjoner;

5) I det periodiske systemet er typiske metaller lokalisert i:

a) den øverste delen;

b) nedre del;

i øvre høyre hjørne;

d) nedre venstre hjørne;

Den siste fasen av leksjonen er oppsummering. Hver elev får en karakter.

Hjemmelekser:"Struktur og fysiske egenskaper av metaller."

Lær stoffet fra læreboken.

§ 1 Plassering av metaller i det periodiske systemet for kjemiske grunnstoffer D.I. Mendeleev

I det moderne periodiske systemet D.I. Mendeleev inneholder 118 kjemiske elementer. De fleste av dem er metaller.

Metaller finnes i alle grupper av dette systemet, for eksempel i den første gruppen er alle grunnstoffer unntatt hydrogen klassifisert som metaller. I den andre gruppen - alle metaller, i den tredje gruppen er alle elementer metaller, bortsett fra bor. I gruppene IV, V, VI er metaller plassert i sekundære undergrupper og i bunnen av hovedundergruppene (i gruppe IV - germanium, tinn, bly, i gruppe V - antimon, vismut, i gruppe VI - polonium). I gruppene VII - VIII er metaller kun lokalisert i sekundære undergrupper.

Dermed går den konvensjonelle grensen mellom metallelementer og ikke-metalliske elementer i hovedundergruppene langs diagonalen B (bor) - Si (silisium) - As (arsen) - Te (tellur) - At (astatin). Alle elementer i sekundære undergrupper tilhører metaller.

§ 2 Navn på metallgrupper i det periodiske systemet for kjemiske grunnstoffer D.I. Mendeleev

Metaller fra gruppe I i hovedundergruppen - litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr) - kalles alkaliske. De er så navngitt fordi hydroksydene deres er vannløselige baser - alkalier.

Gruppe II-metaller i hovedundergruppen - magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr),

barium (Ba), radium (Ra) - kalles jordalkali. Hydroksidene deres har alkaliske egenskaper, og deres oksider er like i ildfasthet som oksidene av aluminium og jern, som tidligere ble kalt "jordarter".

I det periodiske systemet skilles det ut en gruppe edle metaller: gull (Au),

sølv (Ag), platina (Pt) og platinagruppemetaller ruthenium (Ru), rhodium (Rh),

palladium (Pd), osmium (Os), iridium (Ir), de ble kalt på grunn av glansen i produktene og deres evne til ikke å oksidere i luft.

§ 3 Struktur av atomer i metaller

Fra plasseringen av metaller i det periodiske systemet for kjemiske elementer kan egenskapene til deres struktur bestemmes.

Den første funksjonen er det lille antallet elektroner i det ytre nivået

(1 til 3 elektroner) for de fleste metaller.

Den andre egenskapen er den relativt store radiusen til atomet.

Metallatomer, i motsetning til ikke-metallatomer, gir lett fra seg sine ytre elektroner og blir positivt ladede ioner. Frie elektroner beveger seg mellom metallioner. Positive metallioner holdes sammen ved tiltrekning til alle de fritt bevegelige elektronene i metallene. Mellom disse partiklene (frie elektroner og metallioner) oppstår en binding, som kalles metallisk.

Skjematisk kan et slikt forhold avbildes som følger:

; hvor M er symbolet på metallelementet.

Elektroner er i konstant bevegelse, og når de kolliderer med positivt ladede metallioner, blir ionene til nøytrale atomer, og deretter tilbake til ioner, og denne prosessen skjer kontinuerlig. Derfor ble konseptet med et metallion-atom introdusert.

Metalliske bindinger finnes i metaller som er i flytende og fast tilstand. Faste metaller er krystallinske stoffer. Krystallgitteret deres kalles metalliske. På stedene til gitteret deres er det metallionatomer, og relativt frie elektroner beveger seg mellom dem. Metallbindingen er veldig sterk.

§ 4 Kort oppsummering av leksjonens tema

I det periodiske systemet D.I. Mendeleevs 118 kjemiske elementer, de fleste av dem tilhører metaller. Metaller finnes i alle grupper i det periodiske systemet. De er hovedsakelig plassert i nedre venstre del av systemet, den konvensjonelle grensen mellom metallelementer og ikke-metallelementer i hovedundergruppene går langs diagonalen B (bor) - Si (silisium) - As (arsen) - Te (tellurium) ) - At (astatin) . Alle elementer i sekundære undergrupper tilhører metaller. Metaller er preget av en metallisk kjemisk binding og et metallisk krystallgitter. Metallbindingen er veldig sterk.

Liste over brukt litteratur:

1. Gabrielyan O.S. Kjemi. 9. klasse: lærebok for allmenne utdanningsinstitusjoner/ - M.: Bustard, 2010.
2. Kjemi. Karakter 9: Lærerhåndbok/O.S. Gabrielyan, I.G. Ostromov. – M.: Bustard, 2003.
3. Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kjemi: Uorganisk. kjemi. Organ. kjemi: Lærebok. for 9. klasse. allmennutdanning institusjoner. -M.: Utdanning, 1999.
4. https://ru.wikipedia.org/wiki/

Bilder brukt:

I det periodiske systemet er mer enn 3/4 av plassene okkupert av: de er i gruppe I, II, III, i sekundære undergrupper av alle grupper. I tillegg er de tyngste elementene i gruppene IV, V, VI og VII metaller. Det bør imidlertid bemerkes at mange har amfotere egenskaper og noen ganger kan oppføre seg som ikke-metaller.
Et trekk ved strukturen til metallatomer er det lille antallet elektroner i det ytre elektronlaget, som ikke overstiger tre.
Metallatomer har som regel store atomradier. I perioder har alkalimetaller de største atomradiene. Derav deres høyeste kjemiske aktivitet, dvs. metallatomer gir lett fra seg elektroner, og er gode reduksjonsmidler. De beste reduksjonsmidlene er gruppe I og II i hovedundergruppene.
I forbindelser viser metaller alltid en positiv oksidasjonstilstand, vanligvis fra +1 til +4.

Figur 70. Diagram over dannelsen av en metallbinding i et metallstykke,

I forbindelser med ikke-metaller danner typiske metaller en kjemisk binding av ionisk natur. I enkel form er metallatomer forbundet med hverandre ved den såkalte metallbindingen.

Skriv ned dette begrepet i notatboken din.

Metallisk binding er en spesiell type binding som er unik for metaller. Dens essens er at elektroner hele tiden løsnes fra metallatomer, som beveger seg gjennom hele massen til et metallstykke (fig. 70). Metallatomer, fratatt elektroner, blir til positive ioner, som igjen tiltrekker seg fritt bevegelige elektroner. Samtidig gir andre metallatomer fra seg elektroner. Dermed sirkulerer den såkalte elektrongassen hele tiden inne i et metallstykke, som binder alle metallatomene godt sammen. Elektronene viser seg så å si å deles samtidig av alle atomene i metallet. Denne spesielle typen kjemisk binding mellom metallatomer bestemmer både de fysiske og kjemiske egenskapene til metaller.

■ 1. Hvordan forklare den lave elektronegativiteten til metaller?
2. Hvordan oppstår en metallisk binding?
3. Hva er forskjellen mellom en metallisk binding og en kovalent binding?

Ris. 71. Sammenligning av smeltepunkter for forskjellige metaller

Metaller har en rekke lignende fysiske egenskaper som skiller dem fra ikke-metaller. Jo flere valenselektroner et metall har, jo sterkere metallbinding, jo sterkere er krystallgitteret, jo sterkere og hardere metall, jo høyere smelte- og kokepunkt osv. Egenskapene til metallers fysiske egenskaper diskuteres nedenfor.
Alle har en mer eller mindre uttalt glans, som vanligvis kalles metallisk. En metallisk glans er karakteristisk for et metallstykke som helhet. Pulveret inneholder mørkfargede metaller, med unntak av magnesium og aluminium, som beholder en sølvhvit farge, og derfor brukes aluminiumstøv til å lage "sølv" maling. Mange ikke-metaller har en fet eller glassaktig glans.
Fargen på metallene er ganske jevn: den er enten sølvhvit (,) eller sølvgrå (,). Bare gul, men rød. Ikke-metaller har en veldig variert farge: - sitrongul, - rødbrun, - rød eller hvit, - svart.

Således, i henhold til farge, er metaller konvensjonelt delt inn i jernholdige og ikke-jernholdige. Jernholdige metaller inkluderer det også. Alle andre metaller kalles ikke-jernholdige.

Under normale forhold er metaller faste stoffer med en krystallinsk struktur. Blant ikke-metaller er det både fast (,), og flytende () og gassformig (,).
Alle metaller, med unntak av kvikksølv, er faste stoffer, så deres smeltepunkt er over null, bare smeltepunktet for kvikksølv er -39°. Det mest ildfaste metallet er , hvis smeltepunkt er 3370°. Smeltepunktet for andre metaller ligger innenfor disse grensene (fig. 71).
Smeltepunktene til ikke-metaller er mye lavere enn for metaller, for eksempel oksygen -219°, hydrogen -259,4°, fluor -218°, klor -101°, brom -5,7°.

Ris. 72. Sammenligning av hardheten til metaller med hardheten til diamant.

Metaller har forskjellig hardhet, som sammenlignes med hardheten til diamant. Hardheten til et metall bestemmes ved hjelp av en spesiell enhet - en hardhetstester. I dette tilfellet presses en stålkule eller, ved større hardhet av metallet, en diamantkjegle inn i metallmassen. Hardheten til metallet bestemmes av trykkkraften og dybden til det dannede hullet.
Det hardeste metallet er . Myke metaller - , - kuttes enkelt med en kniv. Hardheten til individuelle metaller på den generelt aksepterte tipunkts hardhetsskalaen er vist i fig. 72.

Metaller har i større eller mindre grad plastisitet (formbarhet). Ikke-metaller har ikke denne egenskapen. Det mest formbare metallet er. Det kan smides til gullfolie 0,0001 mm tykt - 500 ganger tynnere enn et menneskehår. Samtidig er den veldig skjør; Du kan til og med male den til pulver i en morter.
Plastisitet er evnen til å gjennomgå sterk deformasjon uten at det går på bekostning av mekanisk styrke. Plassiteten til metaller brukes under rulling, når enorme varme metallstenger føres mellom krympeaksler, forbereder ark fra dem, under trekking, når tråd trekkes ut av dem, under pressing, stempling, under påvirkning av

Ris. 73. Sammenligning av metaller etter tetthet.

trykk gir det oppvarmede metallet en viss form, som det beholder når det avkjøles. Plastisitet avhenger av strukturen til krystallgitteret av metaller.
Alle metaller er uløselige i vann, men løselige i hverandre i smelter. En fast løsning av ett metall i et annet kalles en legering.

Basert på deres tetthet deles metaller inn i tunge og lette. De som har en tetthet over 3 g/cm3 regnes som tunge (fig. 73). Det tyngste metallet er . De letteste metallene - , .- har en tetthet enda mindre enn én. Lettmetaller - og - er mye brukt i industrien.
Metaller er preget av høy elektrisk og termisk ledningsevne (fig. 74), mens ikke-metaller har disse egenskapene i svak grad. Den har størst elektrisk og termisk ledningsevne, og er på andreplass. Disse egenskapene til aluminium er ganske høye.

Ris. 74. Sammenligning av elektrisk ledningsevne og termisk ledningsevne for forskjellige metaller

Det skal bemerkes at metaller med høy elektrisk ledningsevne også har høy varmeledningsevne.
Metaller har magnetiske egenskaper. Hvis et metall ved kontakt med en magnet blir tiltrukket av den og deretter blir en magnet selv, sier vi at metallet er magnetisert. De er også godt magnetiserte. Slike metaller kalles ferromagnetiske. Ikke-metaller har ikke magnetiske egenskaper.

■ 4. Lag og fyll ut følgende tabell:

Kjemiske egenskaper til metaller. Korrosjon

De kjemiske og fysiske egenskapene til metaller bestemmes av atomstrukturen og egenskapene til metallbindingen. Alle metaller kjennetegnes ved deres evne til lett å gi fra seg valenselektroner. I denne forbindelse viser de utpregede restaurerende egenskaper. Graden av reduksjonsaktivitet av metaller gjenspeiler den elektrokjemiske serie av spenninger (se vedlegg III, avsnitt 6).
Når vi kjenner posisjonen til metallet i denne serien, kan vi trekke en konklusjon om den komparative mengden energi som brukes på å fjerne valenselektroner fra atomet. Jo nærmere begynnelsen av raden, jo lettere oksiderer metallet. De mest aktive metallene fortrenges fra vann under normale forhold for å danne et alkali:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Mindre aktive metaller fortrenges fra vann i form av overopphetet damp og form
2Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
reagerer med fortynnede og oksygenfrie syrer, og fortrenger hydrogen fra dem:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Metaller som kommer etter hydrogen kan ikke fortrenge det fra vann og syrer, men går inn i redoksreaksjoner med syrer uten å fortrenge hydrogen:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
Alle foregående metaller fortrenger etterfølgende metaller fra deres salter:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0
I alle tilfeller blir de reagerende metallene oksidert. Oksidasjon av metaller er også observert i direkte interaksjon av metaller med ikke-metaller:
2Na + S = Na2S
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
De fleste metaller reagerer aktivt med oksygen, og danner forskjellige sammensetninger (se side 38).

■ 5. Hvordan kan reduksjonsaktiviteten til et metall karakteriseres ved hjelp av en rekke spenninger?

6. Gi eksempler på metaller som reagerer med vann som natrium og jern. Støtt svaret ditt med reaksjonsligninger.

7. Sammenlign interaksjonen mellom aktive metaller og aktive ikke-metaller med vann.
8. List de kjemiske egenskapene til metaller, støtte svaret ditt med reaksjonsligninger.
9. Hvilket av følgende stoffer vil jern reagere med: a) b) lesket kalk c) kobberkarbonat d) e) sinksulfat f)?
10. Hvilken gass og i hvilket volum kan oppnås ved å behandle 5 kg av en blanding av kobber og kobberoksid med konsentrert salpetersyre, hvis kobberoksidet i blandingen er 20 %?

Oksidasjon av metaller fører ofte til at de blir ødelagt. Ødeleggelse av metaller under påvirkning av miljøet kalles korrosjon.

Skriv ned definisjonen av korrosjon i notatboken.

Oppstår under påvirkning av oksygen, fuktighet og karbondioksid, samt nitrogenoksider, etc. Korrosjon forårsaket av direkte interaksjon av et metall med stoffet i miljøet kalles kjemisk eller gasskorrosjon. For eksempel, i kjemisk produksjon kommer metall noen ganger i kontakt med oksygen, klor, nitrogenoksider, etc., noe som resulterer i dannelsen av metallsalter:
2Сu + О2 = 2СuО
I tillegg til gass eller kjemisk korrosjon er det også elektrokjemisk korrosjon, som er mye mer vanlig. For å forstå ordningen med elektrokjemisk korrosjon, vurder et galvanisk par -.

La oss ta sink- og kobberplater (fig. 75) og senke dem ned i en løsning av svovelsyre, som, som vi vet, er inneholdt i løsningen i form av ioner:
H2SO4 = 2H+ + SO 2 4 —
Ved å koble sink- og kobberplater gjennom et galvanometer, vil vi oppdage tilstedeværelsen av elektrisk strøm i kretsen. Dette forklares av det faktum at sinkatomer, som gir fra seg elektroner, går i løsning i form av ioner:
Zn 0 - 2 e— → Zn +2
Elektroner passerer gjennom lederen til kobber, og fra kobber til hydrogenioner:
N++ e— → Í 0

Hydrogen i form av nøytrale atomer frigjøres på kobberplaten og løses gradvis opp. Dermed får kobber, som om det trekker elektroner fra sink, at sistnevnte oppløses raskere, dvs. fremmer oksidasjon. Samtidig kan et helt rent stoff forbli i syre en stund uten å bli påvirket av det i det hele tatt.

Ris. 75. Skjema for dannelse av et galvanisk par under elektrokjemisk korrosjon. 1 - sink; 2 - kobber; 3 - hydrogenbobler på kobberelektroden; 4 - galvanometer

I henhold til samme skjema oppstår korrosjon av et metall som jern, bare elektrolytten i luft er det, og urenheter i jernet spiller rollen som den andre elektroden til det galvaniske paret. Disse dampene er mikroskopiske, så ødeleggelsen av metallet går mye langsommere. Det mer aktive metallet er vanligvis utsatt for ødeleggelse. Således er elektrokjemisk korrosjon oksidasjon av et metall, ledsaget av dannelsen av galvaniske par. forårsaker stor skade på samfunnsøkonomien.

12. Definer korrosjon.
11. Kan noe som raskt oksiderer i luft betraktes som korrosjon, interaksjon av sink med saltsyre, interaksjon av aluminium med jernoksid under termittsveising, produksjon av hydrogen ved interaksjon av jern med overopphetet vanndamp.

13. Hva er forskjellen mellom kjemisk og elektrokjemisk korrosjon?
Det er mange måter å bekjempe korrosjon på. Metaller (spesielt jern) er belagt med oljemaling, som danner en tett film på metalloverflaten som ikke lar vanndamp passere gjennom. Du kan belegge metaller, for eksempel kobbertråd, med en lakk som både beskytter metallet mot korrosjon og fungerer som en isolator.

Polering er en prosess der jern utsettes for sterke oksidasjonsmidler, som et resultat av at metallet er dekket med en gass-ugjennomtrengelig film av oksider, og beskytter det mot eksponering for det ytre miljøet. Oftest er dette magnetisk oksid Fe304, som trenger dypt inn i metalllaget og beskytter det mot oksidasjon bedre enn noen maling. Ural takjern, blånet, holdt på taket uten å ruste i mer enn 100 år. Jo bedre metallet er polert, jo tettere og sterkere blir oksidfilmen dannet på overflaten.

Emaljering er en meget god type korrosjonsbeskyttelse for ulike redskaper. Emaljen er ikke bare motstandsdyktig mot oksygen og vann, men også mot sterke syrer og alkalier. Dessverre er emalje veldig skjør og sprekker ganske lett ved støt og raske temperaturendringer.
Veldig interessante måter å beskytte metaller mot korrosjon på er nikkelbelegg og fortinning.
– Dette er et belegg av metall med et lag av sink (det er slik jern i hovedsak beskyttes). Med et slikt belegg, i tilfelle brudd på overflatefilmen av sink, blir sink, som et mer aktivt metall, først utsatt for korrosjon, men sink motstår korrosjon godt, siden overflaten er dekket med en beskyttende film av oksid, ugjennomtrengelig for vann og oksygen.
Ved fornikling (nikkelplettering) og fortinning (tinnplettering) oppstår ikke rust på jernet før metalllaget som dekker det er skadet. Så snart det er ødelagt, begynner korrosjon av jern som det mest aktive metallet. Men er et metall som er relativt utsatt for korrosjon, så filmen forblir på overflaten i veldig lang tid. Kobbergjenstander er oftest fortinnet, og da fører det galvaniske kobberparet alltid til korrosjon av tinn, ikke kobber, som er mindre aktivt som metall. Ved å fortinne jern får man "blikk" for hermetikkindustrien.

For å beskytte mot korrosjon kan du påvirke ikke bare metallet, men også miljøet som omgir det. Hvis en viss mengde natriumkromat blandes med saltsyre, vil reaksjonen av saltsyre med jern avta så mye at syren praktisk talt kan transporteres i jerntanker, mens dette vanligvis er umulig. Stoffer som bremser korrosjon, og noen ganger nesten helt stopper den, kalles inhibitorer - retardere (fra det latinske ordet inhibere - å bremse).

Arten av virkningen av inhibitorer er forskjellig. De lager enten en beskyttende film på overflaten av metaller eller reduserer miljøets aggressivitet. Den første typen inkluderer for eksempel NaNO2, som bremser korrosjonen av stål i vann og saltløsninger, som bremser korrosjonen av aluminium i svovelsyre den andre typen inkluderer den organiske forbindelsen CO(NH2)2 - urea, som; bremser kraftig oppløsningen av kobber og andre metaller i salpetersyre. Animalske proteiner, noen tørkede planter - celandine, ranunkel, etc. har hemmende egenskaper.
Noen ganger, for å øke motstanden til et metall mot korrosjon, samt for å gi det noen mer verdifulle egenskaper, lages legeringer med andre metaller av det.

■ 14. Skriv ned de listede metodene for å beskytte metall mot korrosjon i den bærbare datamaskinen.
15. Hva bestemmer valget av metode for å beskytte metall mot korrosjon?
16. Hva er en hemmer? Hvordan er en inhibitor forskjellig fra en katalysator?

Metoder for smelting av metaller fra malm

Metaller kan forekomme i naturen i en innfødt tilstand. Dette er i utgangspunktet f.eks. Det utvinnes ved mekanisk vasking fra omkringliggende bergarter. Imidlertid forekommer de aller fleste metaller i naturen i form av forbindelser. Samtidig er ikke alle naturlige mineraler egnet for å skaffe metallet det inneholder. Følgelig kan ikke alle mineraler kalles en metallmalm.
Bergarter eller mineraler som inneholder et bestemt metall i en mengde som gjør dens industrielle produksjon økonomisk lønnsom, kalles malmer av det metallet.

Skriv ned definisjonen av malm.

Metaller hentes fra malm på ulike måter.
1. Hvis malmen er et oksid, reduseres den med et eller annet reduksjonsmiddel - oftest karbon eller karbonmonoksid CO, sjeldnere - hydrogen, for eksempel:
FesO4 + 4СО = 3Fe + 4CO2
2. Hvis malmen er en svovelforbindelse, blir den først stekt:
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
deretter reduseres det resulterende oksidet med kull:
РbО + С = РbО + CO
Metaller skilles fra klorider ved elektrolyse fra smelter. For eksempel, når natriumklorid NaCl smelter, oppstår termisk dissosiasjon av stoffet.
NaCl ⇄ Na + + Cl —
Når en likestrøm føres gjennom denne smelten, skjer følgende prosesser:
a) ved katoden:
Na++ e— → Na 0
b) ved anoden
Сl — - e— → Cl 0
Metaller kan også oppnås fra andre salter ved å bruke denne metoden.
4. Noen ganger kan metaller reduseres fra oksider ved fortrengning ved høy temperatur med et annet, mer aktivt metall. Denne metoden har blitt spesielt utbredt i reduksjonen av metaller med aluminium og ble derfor først kalt aluminotermi:
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe.
Aluminiumtermi vil bli diskutert mer detaljert nedenfor.
I mange tilfeller kan malmen blandes med en stor mengde gang, for fjerning av dette, dvs. for å "begunstige" malmen, er det forskjellige metoder tilgjengelig, spesielt metoden for skumflotasjon. Til dette formål brukes mineraloljer som har egenskapen til selektiv adsorpsjon. Det betyr at de absorberer malmpartikler, men ikke gråberg. Malm og mineralolje knust sammen med gråberg legges i enorme kar med vann. Etter dette skummes vannet kraftig med luft. Oljen omgir luftboblene og danner en film på dem. Resultatet er et stabilt skum. Partikler og malm adsorberes og stiger sammen med luftbobler til toppen. Skummet sammen med malmen dreneres, og gråberget blir liggende i bunnen av karet. Deretter blir malmen lett frigjort fra olje, som igjen brukes til flotasjon.

■ 17. Hva er skum?
18. Hvilke egenskaper må et metall ha for å være i en naturlig tilstand i naturen?
19. Kan et hvilket som helst mineral eller bergart som inneholder et eller annet metall kalles malm?
20. List opp hvilke typer metallmalm du kjenner.
21. Sink forekommer naturlig som mineralet sinkblanding, som inneholder sinksulfid. Foreslå en metode for å få sink fra sinkblanding.
22. Fra 2 tonn magnetisk jernmalm som inneholder 80 % magnetisk jernoksid Fe3O4, oppnås 1,008 tonn jern. Beregn det praktiske utbyttet av jern.
23. Hvilke metaller kan oppnås ved elektrolyse av saltløsninger?
24. En legering inneholdende 4% karbon ble fremstilt fra jern oppnådd ved å redusere 5 tonn magnetisk jernmalm inneholdende 13% urenheter. Hvor mye legering klarte du å få tak i?
25. Hvilken mengde sink og svovelsyre kan fås fra 242,5 tonn sinkblanding ZnS som inneholder 20 % gråberg?

31

Begrunnelse for det periodiske systemet av grunnstoffer Siden elektroner i et atom befinner seg på forskjellige energinivåer og danner kvantelag, er det logisk å anta at...

Klassifikasjoner:

Alle uorganiske forbindelser er delt inn i to store grupper:

Enkle stoffer - består av atomer av ett element;

Komplekse stoffer er sammensatt av atomer av to eller flere grunnstoffer.

Enkle stoffer

• ikke-metaller

  amfotere enkle stoffer

  edle gasser

Komplekse stoffer i henhold til kjemiske egenskaper er de delt inn i:

basiske oksider

sure oksider

amfotere oksider

doble oksider

ikke-saltdannende oksider

Hydroksyder;

begrunnelse

• amfotere hydroksyder

middels salter

sure salter

basiske salter

doble og/eller komplekse salter

binære forbindelser :

anoksiske syrer

oksygenfrie salter

andre binære forbindelser

Uorganiske stoffer som inneholder karbon:

Disse stoffene tilhører tradisjonelt feltet uorganisk kjemi:

Karbonater

• Karbonoksider

• Uorganiske tiocyanater (rodanider)

  Selenocyanater

Metallkarbonyler

Metaller er en gruppe grunnstoffer i form av enkle stoffer med karakteristiske metalliske egenskaper, slik som høy termisk og elektrisk ledningsevne, positiv temperaturkoeffisient for motstand, høy duktilitet og metallisk glans.

Karakteristiske egenskaper til metaller

Metallisk glans

God elektrisk ledningsevne

Mulighet for lett mekanisk

Høy tetthet

Høyt smeltepunkt (unntak: kvikksølv, gallium og alkalimetaller)

Stor varmeledningsevne

I reaksjoner er de oftest reduksjonsmidler i redoksreaksjoner i vandige løsninger.

Ikke-metaller er kjemiske elementer med typisk ikke-metalliske egenskaper som opptar øvre høyre hjørne av det periodiske systemet.

Et karakteristisk trekk ved ikke-metaller er et større (sammenlignet med metaller) antall elektroner i det ytre energinivået til atomene deres. Dette bestemmer deres større evne til å feste ytterligere elektroner og vise høyere oksidativ aktivitet enn metaller.

Ikke-metaller har høy elektronaffinitet, høy elektronegativitet og høyt redokspotensial.

Spørsmål 25:

Elektrokjemisk aktivitetsserie (spenningsserie, standard elektrodepotensialserie) av metaller- en sekvens der metaller er ordnet i rekkefølge for å øke deres standard elektrokjemiske potensialer tilsvarende halvreaksjonen av reduksjon av metallkation

En rekke spenninger karakteriserer den komparative aktiviteten til metaller i

Salter interagerer med metaller - flere aktive metaller plassert til venstre i den elektrokjemiske spenningsserien** fortrenger mindre aktive metaller fra saltene. For eksempel fortrenger jern kobber fra en løsning av kobber(II)klorid: Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu↓

Spørsmål 28: Metaller, deres plassering i det periodiske systemet for kjemiske elementer D.I. Mendeleev, strukturen til deres atomer, metalliske bindinger. Generelle kjemiske egenskaper til metaller.

Plassering av metaller i det periodiske systemet.

Alle kjemiske grunnstoffer er vanligvis delt inn i metaller og ikke-metaller. De fleste grunnstoffene (mer enn 85 av de 109 kjente) er metaller.

Metaller inkluderer s-elementer (elementer fra gruppene IA og IIA med unntak av hydrogen og helium); noen p-elementer (Al, Sn, Pb og andre); alle d-elementer (elementer av sekundære undergrupper); alle f-elementer (lantanider og aktinider).

Siden de metalliske egenskapene til elementene svekkes med økende ladning av kjernen til atomene deres i perioder, og intensiveres i hovedundergruppene, er de mest aktive metallene konsentrert i nedre venstre hjørne av det periodiske systemet av elementer.

Struktur av metaller.

Karakteristiske trekk ved strukturen til metallatomer er deres store størrelser (radius) sammenlignet med ikke-metaller og et lite antall elektroner på det ytre energinivået (vanligvis 1-2 elektroner, sjeldnere 3 eller 4). Dette forklarer den svake forbindelsen mellom ytre (valens) elektroner med kjernen og metallatomenes evne til lett å gi fra seg disse elektronene, og blir til positivt ladede ioner.

Denne prosessen er reversibel; metallkationer kan igjen tiltrekke seg elektroner (ikke bare "sine egne", men også "fremmede", det vil si "tapt" av andre atomer). Med andre ord, elektroner beveger seg fritt i volumet av metallet og er vanlige, "kollektive", også kalt "elektrongass". Disse elektronene gir den kjemiske bindingen mellom metaller. I motsetning til en kovalent binding (oftest dannet av et par elektroner mellom to tilstøtende atomer), er en metallisk binding delokalisert (multisenter).

En metallisk binding er en binding i metaller mellom atomer og ioner, dannet ved å dele elektroner.

Metallisk binding forekommer ikke bare i rene metaller, men er også karakteristisk for blandinger av forskjellige metaller og legeringer i forskjellige aggregeringstilstander. Den metalliske bindingen er viktig og bestemmer de grunnleggende egenskapene til metaller - elektrisk ledningsevne - den tilfeldige bevegelsen av elektroner i metallets volum. Men med en liten potensialforskjell, slik at elektronene beveger seg på en ordnet måte. Metaller med best ledningsevne er Ag, Cu, Au, Al. - plastisitet Bindingene mellom metalllagene er ikke særlig betydelige, dette gjør at lagene kan flyttes under belastning (deformere metallet uten å bryte det). De beste deformerbare metallene (myke) er Au, Ag, Cu. - metallisk glans Elektrongass reflekterer nesten alle lysstråler. Dette er grunnen til at rene metaller skinner så mye og har oftest en grå eller hvit farge. Metaller som er de beste reflektorene Ag, Cu, Al, Pd, H

Sterke reduksjonsmidler: Me 0 – nē ® Me n+

Som et resultat av å studere dette kapittelet, bør studenten:

vet

• plassering av metaller i det periodiske systemet;
• biologisk rolle og bruk av metaller i medisin;

være i stand til

• karakterisere de strukturelle egenskapene til atomene til metalliske elementer;
• beskrive naturen til en metallisk binding og hvordan den skiller seg fra en konvensjonell kovalent eller ionisk binding;
• forklare egenskapene til krystallstrukturen til metaller;
• utarbeide reaksjonsligninger som karakteriserer de kjemiske egenskapene til metaller;
• beskrive de viktigste metodene for å oppnå metaller, reaksjoner for påvisning av metallkatiner;

egen

Ferdigheter i å tolke de viktigste egenskapene til metaller i samsvar med deres plassering i det periodiske systemet.

Plassering i det periodiske systemet av grunnstoffer av D. I. Mendeleev og generelle egenskaper til metaller

Mer enn 80% av de kjente kjemiske elementene er metaller, og i samsvar med strukturen til elektroniske skall inkluderer de s-elementer fra 1. og 2. gruppe, alle elementer d- og /-familier, p-elementer av 13. gruppe (unntatt bor), samt tinn og bly (14. gruppe), vismut (15. gruppe) og polonium (17. gruppe). De fleste metaller har 1-2 elektroner i sitt ytre energinivå. Dette forklarer deres svake elektronegativitet sammenlignet med ikke-metaller.

Metallelementer som tilhører 5. familie utgjør 1. og 2. gruppe, og de som tilhører J-familien utgjør 3.-12. gruppe. Ved atomer d- elementer innenfor perioder fra venstre til høyre, fylles ^-undernivåene til det pre-eksterne nivået.

Metaller, i atomene som I-subnivåene til det tredje nivået fra slutten er fylt, danner familiene av lantanider og aktinider, som hver inneholder 14 elementer.

Fysiske egenskaper. Metaller har en krystallinsk struktur, og de er karakterisert ved tre typer krystallgitter: ansiktssentrert kubikk, sekskantet og kroppssentrert kubikk (se fig. 5.7 i avsnitt 5.2).

Elektrisk ledningsevne, som er den viktigste fysiske egenskapen til den metalliske tilstanden, utføres av disse elektronene. Av denne grunn klassifiseres metaller som ledere av type I, dvs. til stoffer i det interatomiske rommet som det alltid er frie elektroner av, og takket være sistnevnte skapes en strøm i lederen. Type II ledere er elektrolytter.

Hvis en viss potensialforskjell påføres metallet, får de frie elektronene retningsbevegelse og beveger seg fra den negative polen til den positive, dvs. det skapes en rettet strøm av bevegelige elektroner - en elektrisk strøm.

Den elektriske ledningsevnen til metaller er svært avhengig av temperaturen. Med økende temperatur intensiveres vibrasjonsbevegelsene til ioner på gittersteder, og dette hindrer i sin tur retningsbevegelsen til elektroner. Når temperaturen synker, reduseres de termiske vibrasjonene til ionene i nodene kraftig og den elektriske ledningsevnen øker. Ved temperaturer nær absolutt null, viser de fleste metaller superledning.

Den termiske ledningsevnen til metaller er også relatert til mobiliteten til frie elektroner og vibrasjonsbevegelsen til selve atomene. Disse vibrasjonene forplanter seg i form av et system av elastiske termiske bølger gjennom hele krystallgitteret. Frie elektroner kolliderer med vibrerende atomer og utveksler energi med dem. Derfor, når et metall varmes opp, overføres termisk energi umiddelbart fra ett atom til et annet takket være frie elektroner. I dette tilfellet skjer temperaturutjevning relativt raskt gjennom hele metallmassen.

Alle metaller, med unntak av kvikksølv, er faste stoffer. Kvikksølv er det eneste metallet som er flytende under vanlige forhold: dets smeltepunkt er -39°C. De fleste metaller varierer i farge fra mørk grå til sølvhvit. I industrien er det en inndeling av metaller i jernholdige og ikke-jernholdige. Jernholdige metaller inkluderer jern og alle dets legeringer, og andre metaller er ikke-jernholdige. Noen ganger er edle metaller spesielt utmerkede - gull og platinametaller.

Basert på deres tetthet deles metaller inn i lette og tunge. De første inkluderer de hvis tetthet er mindre enn 5 g/cm 3 ; til den andre - de med en tetthet større enn 5 g/cm 3 .

Basert på deres smeltetemperaturer deles metaller inn i lavtsmeltende (smeltepunkt mindre enn 1000°C) og ildfaste (smeltepunkt over 1500°C). De viktigste mekaniske egenskapene inkluderer: elastisitet - evnen til å gjenopprette sin opprinnelige form etter fjerning av deformerende krefter; plastisitet er tilstanden til et metall der det er i stand til å opprettholde en formendring forårsaket av påvirkning av deformerende krefter etter at deres virkning har opphørt.

Kjemiske egenskaper. Egenskapene til metaller bestemmes av den karakteristiske strukturen til deres ytre elektronskall.

Som allerede angitt, innen en periode, med økende kjerneladning, reduseres radiene til atomer med samme antall elektronskall. I hver periode har alkalimetallatomer de største radiene. Jo mindre radius av atomet, jo større ioniseringsenergi, og jo større radius av atomet, jo mindre denne energien. Siden alkalimetallatomer har de største atomradiene, er de generelt preget av relativt lave verdier av ioniseringsenergi og elektronaffinitet.

Frie metaller viser utelukkende reduserende egenskaper.

Metaller danner oksider M x O y, for eksempel:

Med halogener danner metaller halogenider, som er salter av de tilsvarende hydrohalogensyrene:

Metaller er i stand til å tilsette hydrogen, og danner hydrider. Reaksjonen skjer vanligvis ved en temperatur på 350-400°C:

Reaksjoner av metaller i aktivitetsserien av metaller opp til hydrogen med syrer er karakteristiske. Hvis et metall interagerer med en syre hvis anion ikke er et oksidasjonsmiddel, utføres funksjonene til oksidasjonsmidlet av syrens proton:

Noen metaller som danner amfotere oksider og hydroksider reagerer også med alkalier:

Metaller reagerer med konsentrert svovelsyre og salpetersyre (for detaljer, se de tilsvarende kapitlene).

Når det interagerer med vandige løsninger av salter, reduserer det nøytrale atomet til det mer aktive metallet, oksiderende, metallionet fra saltmolekylet:

Reaksjoner forløper i samsvar med posisjonen til metaller i den elektrokjemiske spenningsserien (se kapittel 8).

Aktive metaller reagerer med vann:

Kvittering. De fleste metaller i naturen finnes i form av forbindelser, og bare noen få av dem (edle og semi-edle) finnes i den opprinnelige staten.

Naturmaterialer og bergarter som inneholder metallforbindelser kalles malmer. Alle metoder for å få metaller fra malm er basert på reduksjonsreaksjoner. Reduksjonen av vannfrie metallforbindelser ved høye temperaturer kalles en pyrometallurgisk prosess. Enten metaller (metallotermi) eller karbon (karbotermi) brukes som reduksjonsmiddel.

Et spesielt tilfelle av metallotermi er aluminotermi:

Metallothermy brukes vanligvis til å produsere ildfaste metaller som titan, molybden, krom, wolfram, etc.:

Karbotermi er basert på termisk reduksjon av et metall fra dets oksid med karbon (eller CO):

Reduksjonen av metaller fra oksidene deres kan også utføres ved bruk av hydrogen:

Metaller kan reduseres fra vandige løsninger av salter ved elektrolyse. Den katodiske reduksjonen av metaller fra løsninger eller smeltede salter kalles en elektrometallurgisk prosess.

Noen produksjonsmetoder vil bli diskutert mer detaljert når man studerer spesifikke representanter for metaller.

Legeringer. Et karakteristisk trekk ved metaller er deres evne til å blande seg med hverandre i smeltet tilstand og danne homogene blandinger. De forblir homogene selv etter avkjøling. Systemer som dannes når en smeltet blanding av metaller størkner kalles legeringer. I en bredere forstand kan legeringer betraktes som makroskopisk homogene systemer som består av to eller flere metaller (mindre vanlig, metaller og ikke-metaller). Strukturen til legeringer kan være forskjellig. Bestanddelene av legeringer kan danne en fast løsning, eller en makrohomogen mekanisk blanding, eller en kjemisk forbindelse (intermetalliske forbindelser). Dannelsen av en bestemt type legering avhenger av aktiviteten til metallene. Systemer i form av faste løsninger dannes mellom metaller fra samme gruppe eller metaller hvis atomradius er nær.

Den kjemiske bindingen i legeringer er metallisk, på grunn av hvilken de har elektrisk og termisk ledningsevne, metallisk glans (dette er glansen til metaller, for eksempel gull, stål, etc. glans), etc.

Når metaller interagerer med hverandre, skiller de resulterende forbindelsene seg i egenskaper fra egenskapene til deres bestanddeler. Formelsammensetningen av intermetalliske forbindelser tilfredsstiller ikke alltid klassiske ideer om elementenes valens.

Dermed kombineres kvikksølv med mange metaller for å danne faste eller flytende sammensetninger - legeringer kalt amalgamer. Alkali- og jordalkalimetaller danner stabile amalgamer, som er faste stoffer med sammensetningen NaHg 9, KHg 2, Callg, etc.

Legeringer har som regel et smeltepunkt som er lavere enn smeltepunktet til deres inngående metaller. Hardheten til legeringer er mye høyere enn hardheten til individuelle metaller. Korrosjonsmotstanden til mange legeringer er høyere enn for individuelle metaller.