Mille poolest erineb hüpertooniline lahus isotoonilisest lahusest? Hüpertooniline lahus: omadused, ulatus, valmistamine Rakkudevaheline sööde on taimedes hüpotooniline

Hüpertensiivne – lahus, mille kontsentratsioon on suurem ja osmootne rõhk on suurem kui muu lahus.

Hüpotooniline – madalama kontsentratsiooniga ja väiksema väärtusega lahus osmootne rõhk.

Isotoonilised lahused – sama osmootse rõhuga lahused.

Isotooniline koefitsient

Isotooniline van't Hoffi koefitsient (i) näitab, mitu korda on elektrolüüdilahuse kolligatiivsed omadused samades tingimustes ja kontsentratsioonides suuremad kui mitteelektrolüüdi lahuse omad.

Isosmia mõiste (elektrolüütide homöostaas)

Izoosmia - osmootse rõhu suhteline püsivus in vedelat ainet ja kehakuded, kuna säilitatakse nendes sisalduvate ainete kontsentratsioonid teatud tasemel: valgud, elektrolüüdid jne.

Bioloogiliste vedelike ja perfusioonilahuste osmolaalsus ja osmolaarsus.

Osmootne kontsentratsioon- kõigi lahustunud osakeste kogukontsentratsioon.

Võib väljendada kui osmolaarsus (osmol lahuse liitri kohta) ja kuidas osmolaalsus (osmoole 1 kg lahusti kohta).

Osmool on osmootse kontsentratsiooni ühik, mis on võrdne osmolaalsusega, mis saadakse, kui ühes liitris lahustis lahustatakse üks mool mitteelektrolüüti. Vastavalt sellele on mitteelektrolüütide lahuse kontsentratsiooniga 1 mol/l osmolaarsus 1 osmol/l.

Kõik ühevalentsed ioonid (Na+, K+, Cl-) moodustavad lahuses moolide arvu ja ekvivalentide (elektrilaengute) arvu võrduvaid osmoole. Iga kahevalentsed ioonid moodustavad lahuses ühe osmooli (ja mooli), kuid kaks ekvivalenti.

Normaalse plasma osmolaalsus on üsna konstantne väärtus ja võrdub 285-295 mOsmol/kg. Plasma koguosmolaalsusest vaid 2 mOsmol/kg on tingitud selles lahustunud valkude olemasolust. Seega on peamised plasma osmolaalsust tagavad komponendid Na+ ja C1- (vastavalt ligikaudu 140 ja 100 mOsmol/kg). Intratsellulaarse ja rakuvälise vedeliku 1 osmootse rõhu püsivus eeldab neis sisalduvate elektrolüütide molaarsete kontsentratsioonide võrdsust, hoolimata rakusisese ja rakuvälise ruumi ioonse koostise erinevustest. Alates 1976. aastast väljendatakse rahvusvahelise süsteemi (SI) kohaselt lahuses olevate ainete, sealhulgas osmootsete ainete kontsentratsiooni tavaliselt millimoolides 1 liitri kohta (mmol/l). Mõiste "osmolaalsus" või "osmootne kontsentratsioon" on samaväärne mõistega "molaalsus" või "molaalne kontsentratsioon". Põhimõtteliselt on bioloogiliste lahuste mõisted "milliosmoolid" ja "millimoolid" lähedased, kuigi mitte identsed.

Tabel 1. Normaalväärtused osmolaalsus bioloogiline söötme

Vere osm = 7,7 atm

Osmoregulatsiooni põhiülesannet täidavad neerud. Uriini osmootne rõhk on tavaliselt palju kõrgem kui vereplasma oma, mis tagab aktiivse transpordi verest neerudesse. Osmoregulatsioon toimub ensümaatiliste süsteemide kontrolli all. Nende tegevuse rikkumine toob kaasa patoloogilised protsessid. Kell intravenoossed süstid Osmootse tasakaalu häirimise vältimiseks tuleks kasutada isotoonilisi lahuseid. 0,9% soolalahus on verega isotooniline naatriumkloriid. Kirurgias kasutatakse osmoosi nähtust, kasutades hüpertoonikat marli sidemed(marli leotatakse 10% naatriumkloriidi lahuses). Sel juhul puhastatakse haav mädast ja nakkuse kandjatest. Glaukoomi vähendamiseks manustatakse intravenoosselt hüpertoonilised lahused silmasisest rõhku suurenenud niiskusesisalduse tõttu silma eeskambris.

Osmoosi roll bioloogilised süsteemid.

· Põhjustab rakkude turgorit (elastsust).

· Tagab vee voolu rakkudesse ja rakkudevahelistesse struktuuridesse, kudede elastsuse ja elundite kindla kuju säilimise. Tagab ainete transpordi.

· Inimvere osmootne rõhk 310 K juures on 7,7 atm, NaCl kontsentratsioon on 0,9%.

Plasmolüüs ja hemolüüs

Plasmolüüs – kokkusurumine, raku kortsumine hüpertoonilises lahuses.

Hemolüüs – rakkude turse ja rebend hüpotoonilises lahuses.

Pilet 14. Lahjendatud elektrolüütide lahuste kolligatiivsed omadused. Isotooniline koefitsient.

Klassifikatsioon

Toonilisuseks on kolm võimalust: üks lahendus teise suhtes võib olla isotooniline, hüpertooniline ja hüpotooniline.

Isotoonilised lahused

Hüpotoonilised lahendused

Hüpotooniline lahus on lahus, millel on teisega võrreldes madalam osmootne rõhk, see tähendab, et selle aine kontsentratsioon on madalam, mis ei tungi läbi membraani. Kui rakk sukeldatakse hüpotoonilisse lahusesse, toimub vee osmootne tungimine rakku koos selle hüperhüdratsiooni tekkega - turse, millele järgneb tsütolüüs. Taimerakud selles olukorras ei ole need alati kahjustatud; hüpotoonilisse lahusesse sukeldamisel suurendab rakk turgorirõhku ja jätkab normaalset toimimist.

Mõju rakkudele

Loomarakkudes põhjustab hüpertooniline keskkond vee lahkumist rakust, põhjustades rakkude kokkutõmbumist (loomist). Taimerakkudes on hüpertooniliste lahuste mõju dramaatilisem. Paindlik rakumembraan väljub rakuseinast, kuid jääb selle külge plasmodesmaadi piirkonda. Plasmolüüs areneb - rakud omandavad "nõelataolise" välimuse, plasmodesmata lakkab kokkutõmbumise tõttu praktiliselt toimimast.

Mõnel organismil on spetsiifilised mehhanismid keskkonna hüpertoonilisuse ületamiseks. Näiteks hüpertensiivsetel kaladel soolalahus, säilitada rakusisest osmootset rõhku, vabastades aktiivselt liigset soola purjus. Seda protsessi nimetatakse osmoregulatsiooniks.

Hüpotoonilises keskkonnas paisuvad loomarakud kuni rebenemiseni (tsütolüüs). Liigse vee eemaldamiseks mageveekalad Urineerimisprotsess toimub pidevalt. Taimerakud peavad hüpotooniliste lahuste suhtes hästi vastu tänu tugevale rakuseinale, mis tagab tõhusa osmolaarsuse või osmolaalsuse.

Mõned intramuskulaarseks kasutamiseks mõeldud ravimid manustatakse eelistatavalt kergelt hüpotoonilise lahuse kujul, mis võimaldab paremat kudede imendumist.

Vaata ka

Märkmed

Wikimedia sihtasutus. 2010. aasta.

Vaadake, mis on "Toonilisus" teistes sõnaraamatutes:

VVGBTATNVTs-AYA- HEt BHiH S I S 4. AASTA U VEGETATIIVNE NEGPNAN CIH TFMA III y*ch*. 4411^1. Jinn RI"I ryagtskhsh^chpt* dj ^LbH autor Nikitko Ivan

Mördid Vundamentide ja seinte, aga ka ahjude ladumisel kasutatakse mörte, mis saadakse sideainete - savi, lubja ja tsemendi - lahjendamisel Hoonete kuivade osade, ahjude ja korstnate puhul kasutatakse savi. Kõvenedes annab savitainas

Müürimördid

autor Zvonarev Nikolai Mihhailovitš

Müürimördid Kogu konstruktsiooni tugevus ja vastupidavus sõltuvad suuresti müürimördi kvaliteedist. Ahju enda telliskivi on valmistatud savi-liivmördist (lae kohal olev korsten on valmistatud tsement-liivmördist).

Kipsi lahendused

Raamatust Kodumeister autor Vladimir Oništšenko

Krohvimördid Uue krohvi, parandus- ja lihvimistööde tegemiseks tuleb valmistada mört, mis koosneb omavahel segatud sideainest ja täiteainest. Mördid on savi, lubi, lubi-kips, tsement ja tsement-lubi. Välja arvatud

Lahendused ja mastiksid

Raamatust Kodumeister autor Vladimir Oništšenko

Mördid ja mastiksid Tsementmörte ja -mastikseid kasutatakse plaatide liimimiseks erinevatele pindadele. erinevat tüüpi mastiks Seinte tsemendimördid - 1: 4, põrandakate - 1: 5 kuni 1: 6 (st võtke 4 kuni 6 osa liiva 1 osa kaseiini-tsemendi mastiksi kohta).

LOENG nr 3. Lahendused

Raamatust Physical Chemistry: Lecture Notes autor Berezovchuk A V

LOENG nr 3. Lahendused 1. üldised omadused lahendused Lahendused on termodünaamiliselt stabiilsed muutuva koostisega süsteemid, mis koosnevad vähemalt kahest komponendist ja nende vastasmõju produktist. Need on hajutatud süsteemid, mis koosnevad hajutatud faasist ja hajutavast faasist.

XIII. Lahendused

autor

XIII. Lahused Mis on lahus Kui lisate puljongile soola ja segate lusikaga, ei jää soolast jälgegi. Te ei tohiks arvata, et soolaterad lihtsalt ei ole palja silmaga nähtavad. Soolakristalle ei saa kuidagi tuvastada, sest need on lahustunud.

Tahked lahendused

Raamatust Liikumine. Kuumus autor Kitaygorodsky Aleksander Isaakovitš

Tahked lahused Elus kasutatakse sõna "lahus" vedelike kohta. Siiski on ka tahkeid segusid, mille aatomid või molekulid on homogeenselt segunenud. Kuidas aga saada tahkeid lahuseid? Nuia ja uhmriga neid kätte ei saa. Seetõttu tuleb kõigepealt segada aineid

Kuidas lahused külmuvad?

Raamatust Liikumine. Kuumus autor Kitaygorodsky Aleksander Isaakovitš

Kuidas lahused külmuvad Kui jahutate soola lahust vees, avastate, et külmumistemperatuur on langenud. Null kraadi on möödas, aga kõvenemist ei toimu. Ainult mitme kraadi miinuskraadi juures ilmuvad vedelikku kristallid. See

Lahendused

Raamatust Materjalid ahju ehitamiseks maakodus autor Melnikov Ilja

Mördid Mört on sideainete, täitematerjali ja vee segu. Selle põhiülesanne on üksikute kivide, telliste ja klotside ühendamine. Lahendused võivad olla lihtsad (koosneda kahest osast) ja keerulised (kahe kokkutõmbava osa ja ühe osa suhe).

Mördid

autor Dubnevich Fedor

Ehitusmördid Ehitusmördid on sideaine, vee ja peene täitematerjali segud, mis kivistumisprotsessi tulemusena omandavad homogeense kivitaolise struktuuri. Enne kõvenemist nimetatakse neid mördisegudeks ja neid kasutatakse kivi jaoks

Kipsi lahendused

Raamatust Remont ja kaunistamine maamaja autor Dubnevich Fedor

Krohvimördid Krohvimörte kasutatakse välis- ja sisetöödel. Hoone välispindade krohvimine toimub tavaliselt tsemendi- või lubisideaine baasil ning valmistatakse ka kompleksseid (tsement-lubi) mörte

Lahendused

Raamatust Ise ahju ladumine autor

Lahendused Ahju müüritise tugevus sõltub lahuse kvaliteedist. Mört on sideainete, täitematerjali ja vee segu. Selle eesmärk on siduda kokku üksikud kivid, tellised ja klotsid. Lahendusi näitab sideainete ja täiteainete arvuline suhe.

LAHENDUSED

Raamatust Kuidas ehitada maakodu autor Šepelev Aleksander Mihhailovitš

LAHENDUSED Vajalik kivi- ja telliskivimüüritisel, krohvi- ja pliiditöödel. Need on valmistatud ühest või kahest sideainest, samuti ühest täiteainest või nende segust. Sideained võivad olla savi, lubi, tsement, kips; täiteained -

Hüpotoonilised lahendused

Raamatust Big Nõukogude entsüklopeedia(GI). TSB

Verejooks: atooniline ja hüpotooniline

Raamatust Entsüklopeedia kliiniline sünnitusabi autor Drangoy Marina Gennadievna

Verejooks: atooniline ja hüpotooniline Kõige olulisem ja kõige olulisem ohtlikud tüsistused vara sünnitusjärgne periood on hüpotensioon ja emaka atoonia. Nüüdseks on kindlaks tehtud, et sünnitusjärgse perioodi esimese 2 tunni jooksul tekkiv verejooks on kõige sagedamini

Osmoosi fenomen mängib oluline roll paljudes keemilistes ja bioloogilistes süsteemides.

Tänu osmoosile reguleeritakse vee voolu rakkudesse ja rakkudevahelistesse struktuuridesse. Rakkude elastsus ( turgor), kudede elastsuse tagamine ja elundite teatud kuju säilitamine on tingitud osmootsest rõhust.

Rakkude paigutamisel isotooniline lahendus säilitavad nad oma suuruse ja toimivad normaalselt. Rakkude paigutamisel hüpotooniline vähem kontsentreeritud välislahuse veelahus läheb rakkudesse, mis viib lüüsimine (turse), punaste vereliblede puhul nimetatakse seda protsessi nn hemolüüs . Rakkude paigutamisel hüpertensiivne Lahus, vesi rakkudest läheb kontsentreeritumaks lahuseks ja seda täheldatakse plasmolüüs (kortsumine).

Inimvere osmootne rõhk temperatuuril 310 °K (37 °C) on võrdne rõhuga, mille tekitab 0,9% NaCl vesilahus, mis seetõttu isotooniline verega (soolalahus).

Suure verekaotuse korral (näiteks pärast rasked operatsioonid, vigastused), süstitakse patsientidele mitu liitrit isotoonilist lahust, et kompenseerida vedelikukaotust veres.

TURGOR- sisemine hüdrostaatiline rõhk elusrakus, mis põhjustab rakumembraanis pingeid.

Lüüs- rakkude ja nende süsteemide, sealhulgas mikroorganismide lahustumine erinevate ainete, näiteks ensüümide mõjul.

Plasmolüüs- protoplasti eraldamine membraanist, kui rakk on sukeldatud hüpertoonilisse lahusesse.

Hemolüüs- punaste vereliblede hävitamine koos vabanemisega keskkond hemoglobiini.

Isotooniline lahus - lahendus, mille osmootne rõhk on võrdne antud osmootse rõhuga lahendus.

Hüpertooniline lahus- lahus, mille aine kontsentratsioon on suurem kui intratsellulaarsel.

Hüpotooniline lahus- lahus, millel on teisega võrreldes madalam osmootne rõhk, see tähendab, et selle aine kontsentratsioon on madalam, mis ei tungi läbi membraani.

Pinnaenergia olemus pinnanähtuste põhjustajana. Pind pinevus. Pindpinevuse energia ja jõu väljendus. Pindpinevuse sõltuvus temperatuurist.

Pinnanähtused hõlmavad ainete mõjusid ja käitumisomadusi, mida täheldatakse faasiliidestel. Pinnanähtuste põhjus on eritingimus molekulid vedelike kihtides ja tahked ained, otse faasiliideste kõrval.

Pinnaenergia - pinnakihi liigne energia faasipiiril, mis on põhjustatud mõlema faasi molekulidevahelise interaktsiooni erinevusest.

Pindpinevus (σ) – väärtus, mis iseloomustab üleliigset pinnaenergiat faasidevahelise pinna 1 m2 kohta.

Energia väljendus: Pindpinevus (σ) on võrdne termodünaamiliselt pööratava isotermilise tööga, mida tuleb teha liidese pindala ühe võrra suurendamiseks.

σ = - [J/m2]

∆A on termodünaamiliselt pöörduv töö, mis kulub ∆S pindala moodustamiseks. Kuna süsteemi kallal tööd tehakse, siis on negatiivne.

Jõu määratlus pindpinevus on jõud, mis mõjub pinnale selle suhtes puutujalt ja kaldub vähendama keha vaba pinda antud ruumala juures väikseima võimaliku piirini.

"vedelik - vedelik" oleneb kontaktifaaside iseloomust: mida rohkem erinevust faaside polaarsus, seda suurem on pindpinevus nende liideses.

Pindpinevus piiril "vedelik - gaas" heterogeense süsteemi mõõt. Rõhu tõustes suureneb vedeliku pinnamolekulide interaktsioon gaasifaasi molekulidega ning molekulide liigenergia pinnal väheneb, samuti väheneb pindpinevus.

Osmolaarsus

Osmolaarsus on katioonide, anioonide ja mitteelektrolüütide kontsentratsioonide summa, s.o. kõigist kineetiliselt aktiivsetest osakestest 1 liitris. lahendus. Seda väljendatakse milliosmoolides liitri kohta (mOsm/L).

Osmolaarsuse väärtused on normaalsed

Vereplasma – 280-300

CSF – 270-290

Uriin - 600-1200

Osmolaarsuse indeks – 2,0-3,5

Vaba vee kliirens – (-1,2) – (-3,0) ml/min

Osmolaarsuse määramine aitab:

1. Hüper- ja hüpoosmolaarsete sündroomide diagnoosimine

2. Tehke kindlaks ja sihipäraselt ravige hüperosmolaarseid koomaseisundeid ja hüpoosmolaarset ülehüdratsiooni.

3. Diagnoosige äge neerupuudulikkus varases perioodis.

4. Hinnake vereülekande ja infusioonravi efektiivsust.

5. Diagnoosige äge intrakraniaalne hüpertensioon.

Hüpoosmolaarsus, hüperosmolaarsus

Osmolaarsuse määramine on väga keeruline laboratoorne diagnostiline test. Kuid selle rakendamine võimaldab õigeaegselt tuvastada selliste häirete sümptomeid nagu hüpoosmolaarsus, see tähendab vereplasma osmolaarsuse vähenemine ja hüperosmolaarsus, vastupidi, osmolaarsuse suurenemine. Osmolaarsuse vähenemise põhjuseks võivad olla erinevad tegurid, näiteks vereplasmas sisalduva vaba vee taseme ületamine selles lahustunud kineetiliste osakeste mahu suhtes. Tegelikult saame hüpoosmolaarsusest rääkida siis, kui vereplasma osmolaarsuse tase langeb alla 280 mOsm/l. Sümptomid, mis võivad viidata häirele, nagu hüpoosmolaarsus, on väsimus, peavalu, iiveldus, mis põhjustab oksendamist ja isutus. Häire arenedes kogevad patsiendil patoloogilised refleksid, oliguuria, bulbaarparalüüs ja teadvuse depressioon.

Mis puutub sellisesse häiresse nagu hüperosmolaarsus, siis nagu juba mainitud, põhjustab see vereplasma osmolaarsuse suurenemist. Samal ajal on kriitiline tase üle 350 mOsm, l. Hüperosmolaarsuse õigeaegne avastamine on eriti oluline, kuna see häire on kõige sagedasem kooma põhjus suhkurtõbi. See on hüperosmolaarsus, mis ei saa mitte ainult olla diabeediga patsientide kooma põhjuseks, vaid põhjustada ka selle tekkimist laktatsidoosi või ketoatsidoosi tõttu. Seega on vereplasma osmolaarsuse taseme jälgimine tõesti väga oluline, kuna see võimaldab jälgida keha stabiilset seisundit ja seda õigeaegselt ennetada. mitmesugused rikkumisi.

Isotooniline lahused – vereplasma suhtes isotoonilised vesilahused. Lihtsaim seda tüüpi lahus on 0,9% naatriumkloriidi (NaCl) vesilahus - nn füsioloogiline lahus (“soolalahus”). See nimi on väga tingimuslik, kuna "soolalahus" ei sisalda palju aineid (eriti kaaliumisoolasid), mis on vajalikud kehakudede füsioloogiliseks aktiivsuseks.

Isotooniline koefitsient(Samuti van't Hoffi tegur; tähistatud i) on mõõtmeteta parameeter, mis iseloomustab aine käitumist lahuses. See on arvuliselt võrdne antud aine lahuse teatud kolligatiivse omaduse väärtuse ja mitteelektrolüüdi kontsentratsiooni sama kolligatiivse omaduse väärtuse suhtega, kusjuures süsteemi muud parameetrid ei muutu:

Kus lahus.- see lahendus, nel. lahus.- sama kontsentratsiooniga mitteelektrolüütide lahus, T bp- keemistemperatuur ja T mp- sulamistemperatuur (külmumistemperatuur).

Osmoosi roll ja osmootne rõhk bioloogilistes süsteemides. Osmoosi nähtus mängib olulist rolli paljudes keemilistes ja bioloogilistes süsteemides. Tänu osmoosile reguleeritakse vee voolu rakkudesse ja rakkudevahelistesse struktuuridesse. Rakkude elastsus (turgor), mis tagab kudede elastsuse ja elundite teatud kuju säilimise, on tingitud osmootsest rõhust. Looma- ja taimerakkudel on membraanid või protoplasma pinnakiht, millel on poolläbilaskvate membraanide omadused. Kui need rakud asetatakse erineva kontsentratsiooniga lahustesse, täheldatakse rsmoosi

Osmoos mängib olulist rolli paljudes bioloogilistes protsessides. Normaalset vererakku ümbritsev membraan on läbilaskev ainult vee-, hapniku- ja mõnedele veres lahustunud molekulidele. toitaineid ja rakkude elutähtsa aktiivsuse tooted; suurte valgu molekulide puhul, mis on raku sees lahustunud olekus, on see läbimatu. Seetõttu jäävad bioloogiliste protsesside jaoks nii olulised valgud raku sisse.

Osmoos on seotud toitainete ülekandega kõrgete puude tüvedes, kus kapillaartransport ei suuda seda funktsiooni täita.

Inimkond on iidsetest aegadest saati kasutanud toidu soolamisel osmoosi mõju, kuigi ta ei mõistnud selle füüsilist tähendust. Selle tulemusena toimus patogeeni rakkude plasmolüüs.

Plasmolüüs (vanakreeka keelest πλάσμα - kujundatud, vormitud ja λύσις - lagunemine, lagunemine), protoplasti eraldamine rakuseinast hüpertoonilises lahuses.

Plasmolüüsile eelneb turgori kadu.

Plasmolüüs on võimalik rakkudes, millel on tihe rakuseina (taimed, seened, suured bakterid). Loomarakud, millel puudub kõva kest, tõmbuvad hüpertoonilisse keskkonda sattudes kokku, kuid raku sisu koorest ei eraldu. Plasmolüüsi olemus sõltub mitmest tegurist:

tsütoplasma viskoossuse kohta;

rakusisese ja väliskeskkonna osmootse rõhu erinevusest;

välise hüpertoonilise lahuse keemilise koostise ja toksilisuse kohta;

plasmodesmaatide olemuse ja arvu kohta;

vakuoolide suuruse, arvu ja kuju kohta.

Eristatakse nurgaplasmolüüsi, mille käigus protoplasti eraldumine rakuseintest toimub eraldi piirkondades. Nõgus plasmolüüs, kui eraldumine hõlmab plasmalemma suuri alasid, ja kumer, täielik plasmolüüs, mille käigus naaberrakkude vahelised ühendused hävivad peaaegu täielikult. Nõgus plasmolüüs on sageli pöörduv; Hüpotoonilises lahuses saavad rakud kaotatud vee tagasi ja toimub deplasmolüüs. Kumer plasmolüüs on tavaliselt pöördumatu ja viib rakusurma.

Samuti on olemas konvulsiivne plasmolüüs, mis sarnaneb kumerale plasmolüüsile, kuid erineb sellest selle poolest, et kokkusurutud tsütoplasmat rakuseinaga ühendavad tsütoplasmaatilised niidid ja piklikele rakkudele iseloomulik korkplasmolüüs.

Tsütolüüs - eukarüootsete rakkude hävitamise protsess, mis väljendub nende täieliku või osalise lahustumise vormis lüsosomaalsete ensüümide toimel. Tsütolüüs võib olla osa normaalsetest füsioloogilistest protsessidest, näiteks embrüogeneesi ajal, või patoloogiline seisund, mis tekib siis, kui rakku kahjustavad välistegurid, näiteks kui rakk puutub kokku antikehadega.

10.Vee ioonne saadus. Vesiniku indeks. pH määramine vesilahused happed, alused ja soolad (see on tekstis, kuid küsige Dimalt) Tooge näiteid erinevate bioloogiliste keskkondade pH väärtuste kohta (Dima).

Vee ioonne saadus.

Vesi on väga nõrk elektrolüüt. Selle elektrolüütilist dissotsiatsiooni väljendab tasakaal:

pH väärtus

Veekeskkonna olemuse mugavuse huvides kasutatakse mõõtmeteta väärtust - pH väärtust.

Vesinikuindeks on keskkonna happesuse kvantitatiivne karakteristik, mis võrdub vabade vesinikuioonide kontsentratsiooni negatiivse logaritmiga lahuses: pH= -lg

pH = 7 – neutraalne keskkond

pH< 7 – кислая среда

pH > 7 – aluseline keskkond

Igaks juhuks hüdrolüüs.

Soolade hüdrolüüs. Hüdrolüüs katioonide ja anioonide abil, soolade pH arvutamine. Hüdrolüüsi soodustavad tegurid.

Soolade hüdrolüüs on aine pöörduv vahetusreaktsioon veega, mille tulemusena moodustub nõrk elektrolüüt.

Soolade hüdrolüüsiks on 3 võimalust:

Aniooniga

Katiooni järgi

Aniooni ja katiooniga.